Молекулярное:
S + 2K -> K2S
Полное ионное:
S + 2K -> 2K(+)+S(-2)
Сокращенное ионное будет выглядеть таким же образом, что полное.
Молекулярное:
K2S + 2HCI -> 2KCI + H2S⬆️
Полное ионное:
2K(+)+S(-2) + 2H(+)+2CI(-) -> 2K(+)+2CI(-) + H2S⬆️
Сокращенное ионное:
S(-2) + 2H(+) -> H2S⬆️
Молекулярное:
2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️
Полное и сокращенное ионное будут выглядеть таким же образом, что молекулярное.
С расставленными степенями окисления:
2Н2(+)S(-2) + 3O2(0) -> 2H2(+)O(-2) + 2S(+4)O2(-2)
S(-2)--(-6ē)-->S(+4) | 6 | ×2
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×3
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
Молекулярное:
2SO2 + O2 -> 2SO3
Полное и сокращенное ионное будут выглядеть таким же образом, что молекулярное.
Молекулярное:
SO3 + NaOH -> NaHSO4
Полное ионное:
SO3 + Na(+)+OH(-) -> Na(+)+HSO4(-)
Сокращенное ионное:
SO3 + OH(-) -> HSO4(-)
Молекулярное:
NaHSO4 + NaHCO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2⬆️
Полное ионное:
Na(+)+HSO4(-) + Na(+)+HCO3(-) -> 2Na(+)+SO4(-2) + H2O + CO2⬆️
Сокращенное ионное:
HSO4(-) + HCO3(-) -> SO4(-2) + H2O + CO2⬆️
1) С водой будет взаимодействовать только оксид кальция
СаО + Н2О = Са(ОН)2
0,54 г - это та масса Са(ОН)2, которая образовалась в процессе реакции
Находим колличество вещества Са(ОН)2
n(Са(ОН)2) = m(Са(ОН)2)/M(Са(ОН)2) = 0,54/74 = 0,0073 моль
По уравнению реакции
n(Са(ОН)2) = n(H2O) = n(CaO) = 0,0073 моль
Находим сколько было СаО в исходной смеси
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 0,0073*56 = 0,409 г
массовая доля СаО
0,409*100/3,16 = 12,9%
соответственно массовая доля СаОН
100-12,9 = 87,1%
3) допустим, надо приготовить 100 г 65% кислоты, Принимаем массу 50% кислоты за х, тогда масса 70% к-ты будет (100-х)
0,5 х + 0,7 (100-х)= 0,65*100
0,5х+70-0,7х=65
х=25 г, -это 50%, а 70%-(100-25)=75г,
1 часть 50% и 3 части 70%
Второго не знаю
2.2H2S+3O2=2SO2+2H2O
3.2SO2+O2=2SO3
4.SO3+H2O=H2SO4
5.2H2SO4+S=3SO2+2H2O
Задача
1)Fe+S=FeS
Расчет ведем по недостатку, а в недостатке у нас взято железо 0.1875 моль.
Из 1 моли образуется 88 грамм соли из 0.1875 моли образуется x=16.5 грамм соли
2) FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Из 88 граммов выделяется 22.4 литра газа
Из 16.5 грамм выделяется 4.2 литра газа
ответ:4.2 литра