[легко] 44 ! 1.степень окисления золота, как простого вещества, часто равна * +1 0 - 2 - 1 +2 2.степень окисления хлора, как простого вещества, часто равна * +1 - 2 0 +2 - 1 3.степень окисления кислорода в соединениях часто равна * +1 +2 0 - 2 - 1 4.степень окисления хлора в соединениях часто равна * - 2 0 - 1 +2 +1 5.степень окисления алюминия в соединениях часто равна * - 1 0 +2 +1 +3 6.степень окисления бария, как простого вещества, часто равна * - 2 0 +1 - 1 +2 7.степень окисления йода в соединениях часто равна * +2 - 2 +1 0 - 1 8.степень окисления водорода, как простого вещества, часто равна * +2 +1 - 1 0 - 2 9.степень окисления натрия в соединениях равна * - 1 0 - 2 +1 +2 10.степень окисления алюминия, как простого вещества, часто равна * +1 0 +2 - 2 - 1 11.степень окисления хрома, как простого вещества, часто равна * +2 0 - 1 - 2 +1 12.степень окисления кальция в соединениях часто равна * - 2 0 +2 +1 - 1 13.степень окисления фтора в соединениях часто равна * - 1 - 2 +2 0 +1 14.степень окисления водорода в соединениях часто равна * +2 - 1 +1 0 - 2 15.степень окисления кальция, как простого вещества, часто равна * +2 0 - 2 +1 - 1 16.степень окисления железа, как простого вещества, часто равна * +1 - 1 0 +2 - 2 17.степень окисления серы в соединениях часто равна * 0 +2 +1 - 1 - 2 18.степень окисления брома в соединениях часто равна * +2 +1 0 - 2 - 1 19.степень окисления +1 может быть у * h f na fe cl ca 20.степень окисления железа в соединениях часто равна * +2 - 1 +3 0 +1 21.степень окисления -1 может быть у * f fe ca cl h na 22.степень окисления +3 может быть у * fe ca o s al mg 23.степень окисления меди в соединениях часто равна * +2 0 +3 +1 - 1 24.степень окисления +2 может быть у * fe o s al mg ca 25.степень окисления -2 может быть у * s na fe o ca h

👇

Ответ:

12355567908753

09.09.2021

1.0
2.0
3.-2
4.-1
5.+3
6.0
7.-1
8.0
9.+1
10.0
11.0
12.+2
13.-1
14.+1
15.0
16.0
17.-2
18.-1
19. H; Na; Cl
20. +2;+3
21. F; Cl; H
22. Fe; Al
23.+2
24. Fe ; O; S ; Ca; Mg
25. S; O

4,4(49 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

arinapretty

09.09.2021

Если можно индикаторы использовать, то берём лакмус, капаем во все пробирки, где красным становится - HCl, где фиолетовым- H2O, где синим - NaOH. Либо по тому же принципу метиловый оранжевый: где красноватый- HCl, где оранжевый- H2O, где жёлтый- NaOH.

Если индикаторы нельзя использовать, то можно взять CuCl2 и Аg2O. Переливаем половину содержимого из каждой пробирки в 3 новые пробирки. Сначала в первые три добавляем CuCl2. Там где образовался голубой осадок, находится NaOH:

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2(осадок)+2NaCl

Убираем вторую пробирку с этим же веществом. В оставшиеся две (в которые мы ещё не добавляли ничего) добавляем Ag2O. Там, где образовался белый творожистый осадок, находится HCl:

2HCl+Ag2O=2AgCl(осадок)+H2O

А где ничего не произошло, находиться Н2О:

Аg2O+H2O реакция не идёт, поскольку AgOH-неустойчивое соединение

4,4(96 оценок)

Ответ: