ответ:У хімічному відношенні вода досить активна. З багатьма речовинами вона вступає в хімічні реакції вже при звичайній температурі. З оксидами лужних і лужноземельних металів вона утворює основи:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
З багатьма оксидами неметалів (ангідридами) вода утворює кисневмісні кислоти:
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
З найактивнішими металами вона утворює основи з виділенням водню:
2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2 ↑
З деякими солями вода утворює так звані кристалогідрати, які характеризуються строго визначеною кількістю молекул води, що припадають на одну молекулу солі. Наприклад, з сульфатом міді вода утворює мідний купорос:
CuSO4 + 5Н2О = CuSO4 • 5Н2О
в якому на одну молекулу сульфату міді припадає п'ять молекул води. Воду, що входить до складу кристалів, називають кристалізаційною.
Кристалізаційну воду не слід плутати з гігроскопічною водою, яка поглинається (адсорбується) поверхнею і порами всіх речовин на відкритому повітрі. Деякі речовини відзначаються підвищеною здатністю поглинати вологу повітря. Внаслідок цього вони мокріють (наприклад, NaCl), а то й і розпливаються на повітрі (як CaCl2). Такі речовини називають гігроскопічними. На відміну від кристалізаційної, кількість гігроскопічної води в речовинах, змінна. Вона хімічно не взаємодіє з речовиною-адсорбатом.
При високій температурі водяна пара взаємодіє з залізом і іншими речовинами. Наприклад:
3Fe + 4Н2О = Fe3О4 + 4Н2
Раніше цю реакцію застосовували в техніці для добування водню.
У термічному відношенні вода досить стійка. Проте при температурах, вищих 1000°С, вона починає розкладатися на водень і кисень:
2Н2О = 2Н2 + O2
Хімічна сумісність вод — здатність вод не утворювати твердих осадів при їх змішуванні.
Объяснение:
оксиды -состоят из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
CaCl₂ - это не оксид - нет кислорода, H₂SO₄ - это не оксид, здесь 3 элемента, H₂O₂ - это тоже не оксид, т.к. здесь степень окисления кислорода = -1.
H₂O, CuO, Al₂O₃, Cl₂O₇ и др. - это оксиды.
кислоты - (Начинаются на Н), состоят из атомов водорода замещаться на металл, и кислотного остатка) HF, H₂S, H₂SO₄, HNO₃ и др.
Основания (заканчиваются на ОН) NaOH, Ba(OH)₂ - гидроксиды металлов в степени окисления +1 и +2 кроме цинка и бериллия.
Гидроксиды цинка и бериллия, а также металлов в степени окисления +3 и +4 - амфотерные гидроксиды Zn(OH)₂, Al(OH)₃
Fe(OH)₂ - основание. а Fe(OH)₃ - амфотерный гидроксид.
Соли ( не начинаются и не заканчиваются на Н). Состаят из катиона металла (или иона аммония) и аниона кислотного остатка. NaCl, CuSO₄, Al₂(SO₄)₃ - это средние соли
Если внутри формулы стоит Н - то это остался кусочек кислоты NaHCO₃, - это кислые соли
Если внутри формулы стоит OН - то это остался кусочек основания (CuOH)₂CO₃, - это основные соли