Приводим объем газа к нормальным условиям P*V/T = Po*Vo/ToVo = P*V*To/(Po*T)Po = 101300 Па, To = 273 KПодставляя цифры, получаем Vo = 80,7*10^(-6) м^3При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Удобнее здесь и Vo выразить в литрах: Vo = 0,0807 л.Составим пропорцию:-100г22,4лСаСО3 = СаО + СО2---х0,0807лх = 0,36 г Если сурово придерживаться системы СИ и оставить объем 80,7*10^(-6) м^3, то в верхней строчке пропорции надо взять 100 кг и 22,4 м^3. Получится ответ 3,6*10^(-4) кг, т. е. опять же 0,36 г.
1.Запишем Дано: m(KOH)=179.2 грамм w(KOH)=25% V(SO₂)=11.2 литра w(K₂SO₃)-? Решение: 1.Реакция: SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O 2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль 3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂ 4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм 5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора. 6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм 7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора: w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36 8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100: 0.36*100=36%
FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 ⇒ Fe2(SO4)2 + K2SO4 + H2O
Mn(+7) + 5e ⇒ Mn(+2) -окислитель
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ⇒ 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O