8 г m=? V=?
Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n= 1 моль n=1 моль n= 1 моль
М= 40 г/моль М= 74 г/моль Vm = 22,4 л/ моль
m= 40 г m= 74 г V= 22,4 л
8 г Са - Х г Са(ОН)2
40 г Са - 74 г Са(ОН)2 Дано: m(Ca) = 8 г
m(Ca(OH)2) = 8 * 74 / 40 =14,8 г Найти: m(Ca(OH)2) =?
8 г Са - Х л Н2 V(H2) = ?
40 г Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 8 * 22,4 / 40 = 4,48 л
Из смеси этилового спирта и бензола с натрием реагирует только спирт по уравнению.
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa = H2
Однако в задаче "изюминка" - приведены массы двух реагентов; это значит, что один из них в избытке, а сравнивать их можно по количеству вещества.
для Na: n(Na)=m/M= 2,5 г/23 г/моль = 0,11 моль
для спирта: n=m/m= 23 г/46 г/моль = 0,5 моль. Так натрия явный недостаток, именно по нему и нужно считать количество продуктов. Водорода - вдвое меньше, чем натрия, т. е. 0,055 моль
V(H2) = Vм*n = 22,4 л\моль*0,055 моль = 1,23 л