1.У тебя есть вещества, например, сера(S) и железо(Fe). Из них составляем формулы (я в конце 1 пункта укажу все виды), в данном случае это сульфид железа. У железа постоянная валентность - (III), а у серы в сульфидах валентность - (II).
Валентности мы записываем над вешествами и дальше, как в математике крестом списываем их, то есть валентности 3 и 2, значит будет Fe2S3. Всегда сначала пишется вещество, а потом в какое соединение оно входит, то есть железо и сера, сера делает это соединение сульфидом, значит сначала пишется железо(Fe), а потом сера(S).
Соединения бывают:
1)гидриды (это соединения с водородом (H), у водорода валентность (I)).
2)Оксиды(кислород(О), (II)).
3)Йодиды(йод(I), (l)).
4)Хлориды(хлор(Cl), (I).
5)Сульфиды(сера(S), (II).
6)Бромиды(бром(Br), (I).
7)Нитриды(азот(N), (III).
8)Карбиты(углерод(С), (IV).
9)Фосфиды(фосфор(P), (V).
Чуть не забыл. При составлении формул используются вещества, некоторые из которых имеют постоянную валентность, а некоторые непостоянную. Те, у которых постоянная пишут просто, например, сульфид аллюминия, а если непостоянная, то хлорид фосфора(V), то есть валентность последнего вещества пишется в скобках, в нашем случае фосфора.
Вещества с постоянной валентностью:
(I)- H, Na, K, Li.
(II)- O, Be, Mg, Ca, Zn, Ba.
(III)- B, Al.
Вещества с непостлянной валентностью:
(I) или (II)- Cu.
(II) или (III)- Fe, Ni.
(II) или (IV)- C, Pb, Sn.
(III) или (V)- P.
(II), (III) или (VI)- Cr.
(II), (IV) или (VI)- S.
2. Бинарные соединения - это соединения, состоящие из 2-ух веществ. Они связаны, потому что для получения формулы бинарного вещества мы используем валентности.
3. Спрашивать могут формулы бинарных соединений, то есть все формулы с строением из 1-ого пункта "соединения бывают". Можешь забить в интернете "Бинарные соединения. Диктант по химии 8 класс." - я так их повторял.
Объяснение:
найти молекулярную формулу углеводорода, если относительная плотность его по водороду равна 41, массовая доля С равна 87,8%. Для найденного вещества написать 3-5 изомеров и назвать их,
Относительная молекулярная масса углеводорода равна 82.
если массовая доля углерода 87,8 %, то массовая доля водорода
100 - 87,8 = 12,2 %
n(C) = 87,8 г : 12 г/моль = 7,317 моль.
n(H) = 12,2 г : 1 г/моль = 12,2 моль
Простейшая формула С3Н5 Формульная масса 41 г/моль.
82г/моль : 41 г/моль. Переводной коэффициент равен 2. Следовательно все индексы в формуле надо умножить на 2.
Получаем истинную формулу С6Н10. Судя по формуле вещества и по насыщенности водородом в искомом углеводороде должны быть либо тройные связи: либо сдвоенные двойные связи.
СН2 = СН - СН = СН - СН2 - СН3 гексадиен -1,3
СН2 = СН - СН2 СН2 - СН = СН2 гексадиен - 1,5
СН3 - СН = СН - СН = СН - СН3 гексадиен -2,4
СН2 = С = СН - СН2 - СН2 - СН3 гексадиен-1,2
СН3 - СН = С = СН - СН2 - СН3 гексадиен-2,3
В. Плохая растворимость в воде.