1) 1. m р-ра=300 г+400гг=700г
2. m1=300*0.25=75 г
3. m2=400*01.=40 г
4. массовая концентрация раствора=((75+40):700)*100%=0.1642857*100=16.42%
ответ: 16.42%
2) Дано:
ω1(KOH)=20% или 0,2
ω2(KOH)=50% или 0,5
mр-ра2(KOH)=1 кг
ω3(KOH)=25% или 0,25
mр-ра1(KOH)=?
1. Пусть mр-ра1(KOH)=x кг, тогда mp-pa3(KOH)=(x+1)
2. Найдем массу KOH в исходном и полученном растворах:
m2(KOH)=1*0.5=0.5 кг
m3(KOH)=(0.25*(x+1)) кг
3. Тогда для массы KOH в 20%-ном растворе можем записать:
m1(KOH)=(0.25*(X+1)-0.5) кг
4. Подставим выражения для массы 1-го раствора и массы KOH в 1-ом растворе в формулу для вычисления массовой доли растворенного вещества и найдем x:
0.2=(0.25*(X+1)-0.5):x
x=5
ответ: 5 кг.
НО если Вам не нравится решение 2 задачи, т.к. я подставила новые значения, то могу сказать, что без этих новых значений задача не решается. Условие неполное.
В химическом отношении основным компонентом твёрдого мыла является смесь растворимых солей высших жирных кислот. Обычно это натриевые, реже — калиевые и аммониевые соли таких кислот, как стеариновая, пальмитиновая, миристиновая, лауриновая и олеиновая.
Один из вариантов химического состава твёрдого мыла — C17H35COONa -стеарат натрия (жидкого — C17H35COOK - стеарат калия).
Дополнительно в составе мыла могут быть и другие вещества, обладающие моющим действием, а также ароматизаторы, красители и порошки.
CH4->C2H2->C6H6->C6H5Cl->C6H4ClNO2
2 CH4 = C2H2+3 H2↑
3 C2H2 = C6H6
C6H6+Cl2 = C6H5Cl+HCl
C6H5Cl + HNO3 = C6H4ClNO2 + H2O