70 г. Х г CH2=CH2. +. H2O. =CH3-CH2OH n=1 моль. n=1 моль М=28 г/моль. М=46 г/моль m=28 г. m=46 г 70 г С2Н4. -. Х г С2Н6О 28 г С2Н4. -. 46 г С2Н6О m(C2H6O)=70*46/28=115 г
1. Для решения этого вопроса нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа - PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура в кельвинах.
У нас есть 1 моль газа и объем 22,4 литра (при нормальных условиях, температура 273 К, давление 1 атмосфера). Подставляя эти значения в уравнение, получаем:
P * 22,4 = 1 * R * 273
Выразим P:
P = (R * 273) / 22,4
Обратимся к таблице констант газовых постоянных и универсальной газовой постоянной R составляет примерно 0,0821 л * атм / (моль * К). Подставим это значение:
P = (0,0821 * 273) / 22,4
P ≈ 1 атмосфера
Таким образом, 1 моль газа, заключенного в объеме 22,4 литра при нормальных условиях, производит давление около 1 атмосферы.
2. Повторим аналогичные шаги для данного вопроса:
Мы знаем, что у нас 1 моль газа и объем 1 литр. Подставим значения в уравнение:
P * 1 = 1 * R * 273
P = (R * 273) / 1
Подставим значение R:
P = (0,0821 * 273) / 1
P ≈ 22,4 атмосферы
Таким образом, 1 моль газа, заключенного в объеме 1 литр при нормальных условиях, производит давление около 22,4 атмосферы.
3. Осмотическое давление любого однополярного раствора неэлектролита определяется законом осмоса. Уравнение для этого закона выглядит следующим образом:
π = i * C * R * T
где π - осмотическое давление, i - коэффициент диссоциации раствора (равный 1 для неэлектролитов), C - молярная концентрация раствора, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в кельвинах.
Таким образом, осмотическое давление неэлектролита зависит от его молярной концентрации и температуры.
4. Для рассчета молярной концентрации раствора, зная содержание растворенного вещества в одном литре раствора и его молярную массу, мы должны использовать следующую формулу:
C = (масса растворенного вещества / молярная масса) / V
где C - молярная концентрация раствора, масса растворенного вещества - известное содержание растворенного вещества в одном литре раствора, молярная масса - масса одного моля растворенного вещества, а V - объем раствора.
Подставляя известные значения, мы можем рассчитать молярную концентрацию раствора.
5. Эбулиоскопическая постоянная для воды равна 0,51 °C / моль. Для криоскопической постоянной воды значение составляет 1,86 °C / моль.
6. Значения эбулиоскопической и криоскопической постоянных для растворителя (воды) не зависят от свойств растворенного вещества. Они зависят только от свойств растворителя.
7. Для рассчета молярной концентрации, зная массу растворенного вещества, содержащегося в одном килограмме растворителя, и его молярную массу, мы должны использовать следующую формулу:
C = (масса растворенного вещества / молярная масса) / (масса растворителя / 1000)
где C - молярная концентрация раствора, масса растворенного вещества - известная масса растворенного вещества, молярная масса - масса одного моля растворенного вещества, а масса растворителя - масса растворителя, содержащаяся в одном килограмме раствора.
Подставляя значения в формулу, мы можем рассчитать молярную концентрацию.
8. Опытное значение степени диссоциации сильного электролита называют кажущимся, потому что при больших разбавлениях растворов со слабыми электролитами, степень диссоциации может быть меньше, чем ожидается исходя из теоретических расчетов. Такие отклонения могут быть связаны с взаимодействиями растворителя и растворенного вещества. Поэтому мы называем опытное значение степени диссоциации кажущимся.
Добрый день! Давайте разберем утверждения по порядку.
1. Утверждение "В состав молекул входит карбоксильная группа" верно для обеих кислот. Карбоксильная группа состоит из карбонильной группы (связи С=О) и гидроксильной группы (связи О-Н), и она присутствует в молекулах как бутановой, так и метановой кислоты.
2. Утверждение "Содержит в молекуле атомы углерода только в состоянии sp2 - гибридизации" неверно для обеих кислот. Карбоксильная группа в молекуле кислоты содержит атомы углерода, которые находятся в состоянии sp2-гибридизации, а также атомы углерода, которые находятся в состоянии sp3-гибридизации.
3. Утверждение "Являются гомологами" также верно для обеих кислот. Гомологи - это органические соединения, которые имеют одинаковую структуру и отличаются только количеством повторяющихся фрагментов (например, увеличение количества метиловых групп). Бутановая и метановая кислоты имеют одинаковую карбоксильную группу (CH3-COOH) и отличаются только длиной углеводородного хвоста.
4. Утверждение "В обычных условиях являются газообразными веществами" верно для метановой кислоты, но неверно для бутановой кислоты. Метановая кислота (CH3COOH) при нормальных условиях температуры и давления является газом. Бутановая кислота (C3H7COOH), которая имеет более длинную углеводородную цепь, при нормальных условиях может быть жидкостью или твердым веществом.
5. Утверждение "Атомы углерода соединены между собой и о- и п- связью" верно только для метановой кислоты. В молекуле метановой кислоты оба углерода связаны двойной связью (связь C=C), что называется п-связью. В молекуле бутановой кислоты, с учетом ее длинного углеводородного хвоста, углероды соединены одинарными связями (связи C-C), а не о- и п-связями.
Надеюсь, ответ был понятным и обстоятельным. Если у вас остались вопросы или нужно еще что-то объяснить, пожалуйста, сообщите мне. Я всегда готов помочь!
CH2=CH2. +. H2O. =CH3-CH2OH
n=1 моль. n=1 моль
М=28 г/моль. М=46 г/моль
m=28 г. m=46 г
70 г С2Н4. -. Х г С2Н6О
28 г С2Н4. -. 46 г С2Н6О
m(C2H6O)=70*46/28=115 г