Алюминий - переходный металл, который имеет свойства как основные, так и кислотные >> может образовывать комплексные соли 3NaOH + Al + H2O = Na[Al(OH)4] + H2 n(NaOH)=m/M=10г / 40 г/моль= 0.25 моль n(Al)=m/M=2,7 г / 27 = 0.1 моль для 1 моль Al соответствует 3 моль NaOH по уравнению => для 0.1 моль Al соответствует 0.3 моль NaOH => Al в избытке, NaOH реагирует полностью n(H2)=n(NaOH)/6 по уравнению n(H2)=0,25 моль / 6 = 0.041 моль V(H2)=Vм*n= 22.4 л/моль * 0.041 моль = 0.93 л 0.93 л > 0.1 л => достаточно ответ: да
Дано: w(C)=92,31% w(H)=7,69% CxHy-? 1)Устанавливаем качественный состав: 92,31+7,69=100 - значит вещ-во ничего кроме углерода и водорода не содержит. 2)Найдем массу и количество элементов,входящих в состав вещ-ва: Пусть масса образца равна 100. Найдем массу элементов по формуле w=m элемента/ m вещ-ва Получаем: m(C)=w (C)*m в-ва; m(C)=0,9231*100=92,31 г ; v=m/M , v(C)=92,31/12=7,6925 моль Аналогично, m(H)=0,0769*100=7,69 г и v(H)=7,69/1=7,69 моль 3)Найдем отношение индексов: x:y=v(C):v(H)=7,6925:7,69=1:1 (делим на меньшее) Простейшая формула СН 4)Найдем молярную массу по простейшей формуле: Mпрост=12+1=13 г/моль Нам сказано,что в одной молекуле 6 атомов углерода,а значит ее молярная масса больше 72( 12*6).Найдем отношение истинной массы к молярной (обычно делят большую на меньшую) и умножим это число на индекс каждого элемента в простейшей формуле. Мист/ Мпрост= 72/13=6 Истинная формула C6H6
H2
fe+2hcl=fecl2+h2 из 56г 2гводорода, из 5.6 соответственно 0.2