Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь, банановую связь и двухэлектронную трёхцентровую связь[1][2].
С учётом статистической интерпретации волновой функции М. Борна плотность вероятности нахождения связывающих электронов концентрируется в пространстве между ядрами молекулы (рис.1). В теории отталкивания электронных пар рассматриваются геометрические размеры этих пар. Так, для элементов каждого периода существует некоторый средний радиус электронной пары (Å):
0,6 для элементов вплоть до неона; 0,75 для элементов вплоть до аргона; 0,75 для элементов вплоть до криптона и 0,8 для элементов вплоть до ксенона[3].
Объяснение:
5х^2-2х-7=0
D=b^2-4ac
D=4-4*5*-7
D=4+140
D=144= корень из 12
x1= -b-корень из D/2a
x1=2-12/2*5
x1=-10/10=1
x2= -b+корень из D/2a
x2=2+12/2a
x2=14/10
x2=1.4
а) 1.4 округляем
4 не округляеться значит ответ 1
1=1