Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
m(SO2) = 160 g
M(SO2) = 32 + 2*16 = 64
n(SO2) = m/M = 160 / 64 = 2.5 mol (колво вещества)
N(SO2) = Na * n = 6 * 10^23 * 2.5 = 15 * 10^23 (число молекул)
V(SO2) = Vm * n = 22.4 * 2.5 = 56 l (объем)