9класс по : при пропускании углекислого газа через трубку,содержащую 22,4г оксида кальция,было получено 20г карбоната кальция.определите выход продукта реакции от теоретически возможного(в %)
4Al+3C=Al4C3 Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 2CH4>1500 gradusov CH≡CH+3H2 CH≡CH+H2> Pt platina CH2=CH2 C2H4+H2O>Hg rtut' CH3-CH2-OH 2CH3-CH2-OH+Ca=2(CH3CH2O)Ca+H2 CH3-CH2-OH+H2SO4≠(серная ки-та служит катализатором при дегидрировании спирта) CH3-CH2-OH+HI=CH3-CH2-I+H2O CH3-CH2-OH+NH3=CH3-CH2-NH2+H2O CH3-CH2-OH>H2SO4 CH2=CH2+H2O CnH2n+2O+ 3n/2 O2= n CO2+ n+1 H2O(общее уравнение горения одноатомных спиртов, можно умножить на 2, чтобы при горении к примеру пропанола, коэффициент у кислорода был целый а не десятичный.) C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
Дано:
m(CaO)= 22.4 г
m(пр.CaCO3)=20 г
Найти:
η(СаСО₃)-?
Решение.
М(СаО)=40+16=56 г/моль
n(CaO)=m/M = 22,4 г/56 г/моль = 0,4 моль
М(СаСО₃) = 100 г/моль
n(пр.СаСО₃) = m(пр.CaCO3)/М(СаСО₃) = 20 г/100 г/моль = 0,2 моль
СаО + СО₂ = СаСО₃
Из УХР видно, что n(CaCO₃)=n(CaO), то есть теоретически возможно получить 0,4 моль СаСО₃
η(СаСО₃)=n(пр.СаСО₃)/n(теор.СаСО₃)*100%
η(СаСО₃) = 0,2 моль/0,4 моль*100% = 50%
ответ: 50%