1. По уравнению реакции находим теоретический (или 100%) выход алюминия: 2Al2O3=4Al+3O2, предварительно найдя Мr (Al2O3)=102г. Mr (Al)=27г 51 кг(Al2O3) содержит Х кг (Al) 2 *102 кг 27 *4 кг (Al), отсюда Х=51 * 108/204=27 кг (100% выход,теор) 2. Теперь можно определить 95% выход алюминия: если 27 кг составляет 100% то Х кг составляет 95%, отсюда Х=27 *95/100=25,65 кг ответ: 25,65 кг получить из оксида алюминия (Al2O3) массой 51 кг, если практический выход составляет 95%.
М (((NH4)HPO4 ) = 114 г/моль М (K2CO3) = 138 г/моль М ((NH4)2HPO4) = 132 г/моль Пусть в смеси х моль , у моль и z моль , тогда 114х + 138у + 132z = 38,4 Из х моль гидрата карбоната аммония можно получить 2х моль аммиака их моль углекислого газа х2х х→ 2 Аналогично у у z 2z→ → 2 n = 8,8/44 = 0,2 моль х + у = 0,2 n = 6,8/ 17= 0,4 моль 2х+2z =0,4 Решая систему уравнений 114х + 138у + 132z = 38,4х + у = 0,2х+2z =0,4 находим х = у = z = 0,1 моль w=Ar/Mr w ((NH4)HPO4 ответ: w((NH4)HPO4) = 29,7 % , w((K2CO3)) = 35,9 % ,w ((NH4)2HPO4) = 34,4 %.
Не очень поняла вашего вопроса. Если уголёк расколется, то никакой реакции не произойдёт