1.порядковый номер 1. период 1, группа 1 (7)
2.электронное строение: 1s1. характерные степени окисления 0,1,-1
3.формула H2. физ свойства: неметалл, самый легкий газ, без цвета и запаха, обладает хорошей теплопроводностью. Существует в жидком и твердом состоянии при очень низких температурах. Имеет 3 изотопа. Хим.свойства: плохо растворяется в воде, обладает восстановительными свойствами. реагирует с кислородом, металлами, неметаллами.
Водород - простое вещество. Получение:
1.Лаборатория (аппарат Киппа)
А) Взаимодействие металлов с кислотами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (соль)
Б) Взаимодействие активных металлов с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (основание)
2. Промышленность
1. Электролиз воды
эл. ток
2H2O = 2H2↑ + O2↑
2. Из природного газа
t, Ni
CH4 + 2H2O = 4H2 ↑+CO2
1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 300 млм воды имеют массу 300 г.
2) Находим массу раствора кислоты:
m = ρ * V = 1.149 * 500 = 574,5 г
3) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
30% - это 0,3 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 300 г
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,3 * 574,5 = Х * (574,5 + 300)
172,35 = 874,5Х
Х = 0,197 ( или 19,7% )
