Втрёх пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида аммония, карбоната натрия и сульфата натрия.экспериментально установите,какое вещество в какой пробирке находится? если можно распределить по реактив,наблюдения и вывод
щелочи можно определить хлорид аммония при нагревании образуется газ с характерным резким запахом аммиак NH3. 2. с индикатора определим серную кислоту log1st краснеет так как кислая среда. 3.на фото
По описанию можно понять, что элемент Х — это йод. N2. Найдем кол-во вещ-ва J2 n=m/M = 10,16/254=0,04 моль. а) Кол-во молекул находим из формулы n=N/NA — N=n*NA = 0,04*6*10^23 = 0,24*10^23 = 24*10^21 шт. б) Кол-во атомов в два раза больше кол-ва молекул, потому что одна молекула J2 состоит из двух атомов йода. N = 24*10^21 * 2 = 48*10^21 шт. в) В одном атоме йода кол-во протонов = 53 (как порядковое число в таблице Менделеева), а значит в 48*10^21 молекулах содержится 48*10^21 * 53 = 2544*10^21 протонов.
N3. Дано: m (J2) = 10,16г m (KJ) = 2г V (С2Н5ОН) = 100мл W (С2Н5ОН) = 96% p (С2Н5ОН) = 0,8 г/см^3 V (Н2О) = 100мл р (Н2О) = 1 г/см^3 W (J2) — ?
Решение: W(J2) = (m(J2)/m р-ра)*100% m р-ра = m (J2) + m(KJ) + m(С2Н5ОН) + m(Н2О) m(С2Н5ОН) = V(С2Н5ОН)*р(С2Н5ОН)= 100мл*0,8г/см^3 = 80г (1 мл = 1 см^3, так что переводить ничего не надо) m(Н2О) = V(Н2О)*р(Н2О) = 100*1 = 100г m р-ра = 10,16 + 2 + 80 + 100 = 192,16г.
Далее не совсем понятно: «Рассчитайте массовую долю простого вещества Х» — нужно рассчитывать только наш кусочек или и массу йода из KJ? В первом случае все просто — (10,16/192,16)*100% = 5,287%. Во втором случае нужно также найти массу йода в KJ. Это несложно: M(KJ) = 166 г/моль, W(J) в KJ = (127/166)*100% = 76,5%. Тогда масса йода в 2г KJ = 2*0,765 = 1,53г. Теперь складываем эту массу с массой кусочка, получаем 10,16+1,53 = 11,69г. И тогда W (J2) = (11,69/192,16)*100% = 6,083%.
2. с индикатора определим серную кислоту log1st краснеет так как кислая среда.
3.на фото