cера и окислительные, и восстановительные свойства
s+h2=h2s(оксиляет-ль)
s+o2=so2(восстановитель)
сероводород
только восстановительные
2h2s+3o2=2h2o+2so2
т.к. водород не меняет свою степень окисления (+1), а сера может поменять свою ст.окисления, только если больше не будеть кислотным остатком, а будет в сернистом газа со степенью окисления (+2)
оксид серы (4)
окислитель и восстановитель
so2+h2o=h2so4 (восстановитель)
so2=s+o2(оксилитель)
серная кислота
только оксилительные свойства
h2so4+mg=mgso4+h2
степень окисления может поменять только водород, выделяясь в правой части уравнения, другие элементы не могут изменить свою степень окисления.
Дано: m(Zn) = 50 г m(Ag) = 50 г ω(H2SO4)=30%=0.3 m(p-pa H2SO4)-?
Серебро будет реагировать только лишь в концентрированной серной кислоте. Концентрированным считают раствор серной кислоты с массовой долей выше 0,4 или 40%, а у нас по условию задачи - 30%. или 0,3. M(Zn)=65 г/моль n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=50 г/65 г/моль= 0,7692 моль
Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2SO4) = n(Zn) = 0,7692 моль m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,7692 моль*98 г/моль = 75,3816 г m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4)=75.3816 г/0,3 = 251,3 г ответ: 251,3 г
cера и окислительные, и восстановительные свойства
s+h2=h2s(оксиляет-ль)
s+o2=so2(восстановитель)
сероводород
только восстановительные
2h2s+3o2=2h2o+2so2
т.к. водород не меняет свою степень окисления (+1), а сера может поменять свою ст.окисления, только если больше не будеть кислотным остатком, а будет в сернистом газа со степенью окисления (+2)
оксид серы (4)
окислитель и восстановитель
so2+h2o=h2so4 (восстановитель)
so2=s+o2(оксилитель)
серная кислота
только оксилительные свойства
h2so4+mg=mgso4+h2
степень окисления может поменять только водород, выделяясь в правой части уравнения, другие элементы не могут изменить свою степень окисления.