m(соли)-? Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу m=nxM 1. Запишем уравнение реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой: AI₂O₃ + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂O 2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида алюминия образуется 2 моль соли хлорида алюминия. Значит если в условии задачи 5моль оксида алюминия, то хлорида алюминия образуется в два раза больше моль. n(AICI₃)=5мольх2=10моль. 3. Находим молярную массу хлорида алюминия: M(AICI₃)=27+35.5x3=98г./моль 4.Находим массу хлорида алюминия количеством вещества 10моль: m(AICI₃)= n(AICI₃) x M(AICI₃) = 10моль х 98г./моль=980г. 5. ответ: при взаимодействии 5моль оксида алюминия с соляной кислотой образуется 980г. соли хлорида алюминия.
2SO2(г) + CO2(г) <=> 3O2(г) + CS2(г) При уменьшении объема в 2 раза, концентрация газов увеличиться в 2 раза. Для прямой реакции выражение закона действующих масс будет выглядеть так: v =k*[2SO₂]² * [2CO₂] = k* 4[SO₂]² *2 [CO₂] = k* 8*[SO₂]² * [CO₂], т.е скорость прямой реакции вырастет в 8 раз Для обратной реакции : v =k*[2O₂]³ * [2CS₂] = k* 8[O₂]³ * 2[CS₂]= k*16*[O₂]³ [CS₂], т.е. скорость обратной реакции увеличится в 16 раз ответ: скорость прямой реакции возрастет в 8 раз, скорость обратной реакции возрастет в 16 раз
n(AI₂O₃) = 5моль
m(соли)-?
Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу m=nxM
1. Запишем уравнение реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой:
AI₂O₃ + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂O
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида алюминия образуется 2 моль соли хлорида алюминия. Значит если в условии задачи 5моль оксида алюминия, то хлорида алюминия образуется в два раза больше моль.
n(AICI₃)=5мольх2=10моль.
3. Находим молярную массу хлорида алюминия:
M(AICI₃)=27+35.5x3=98г./моль
4.Находим массу хлорида алюминия количеством вещества 10моль:
m(AICI₃)= n(AICI₃) x M(AICI₃) = 10моль х 98г./моль=980г.
5. ответ: при взаимодействии 5моль оксида алюминия с соляной кислотой образуется 980г. соли хлорида алюминия.