С50 , при взаимодействии 560 л (н.у.) азота с водородом выделяется 1154,75 кдж теплоты. напишите уравнение реакции и вычислите энтальпию образования аммиака.
Щелочноземельные металлы в периодической системе элементов Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА занимают 2 группу, главную подгруппу. Это бериллий, магний. кальций, стронций, барий, радий. У все атомов этих элементов на последнем уровне находится по 2 электрона. От бериллия к радию увеличивается число электронных уровней от 2 до7, значит увеличивается атомный радиус. В связи с этим, электроны последнего уровня слабее притягиваются к ядру, будут легче отрываться, тем самым увеличиваются металлические, восстановительные свойства.
V(CO₂)-? 1. Определяем количество вещества пропана в 10 л.: n=V÷Vm n(C₃H₈)=V(C₃H₈)÷Vm =10л..÷22,4л./моль=0,44моль 2. Записываем уравнение реакции горения пропана: C₃H₈ + 5O₂ =3CO₂ + 4H₂O +Q 3. Анализируем уравнение реакции: при горении 1 моль пропана образуется 3 моль оксида углерода(IV), значит если будет гореть 0,44моль пропана то оксида углерода образуется в три раза больше: n(CO₂)=0,44мольх 3=1,32моль. 4. Находим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1,32моль: V=nxVm V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,32мольх22,4л./моль=29,6л.CO₂ 5. ответ: если будет сгорать 10л. пропана, то выделится оксид углерода(IV) объемом 29,6л.
