Соберите прибор для получения газов: пробирку плотно закройте пробкой
с газоотводной стеклянной трубкой.
Проверьте герметичность прибора: появление пузырьков воздуха в стакане
с водой указывает на то, что прибор герметичен.
2. В пробирку поместите 2—3 гранулы цинка.
3. В пробирку с цинком добавьте соляную кислоту так, чтобы она покрыла
гранулы цинка. Закройте пробирку пробкой со стеклянной газоотводной трубкой.
4. Прибор закрепите в лапке лабораторного штатива. На стеклянную трубку
наденьте пробирку-приёмник. Соберите в неё выделяющийся водород.
5. Проверьте водород на чистоту. Для этого используйте зажжённую спиртовку.
ВНИМАНИЕ! Горящая спиртовка не должна находиться рядом с прибо-
ром для получения водорода.
Аккуратно снимите с газоотводной трубки пробирку-приёмник и, слегка наклоняя её, внесите в пламя спиртовки. Что наблюдаете?
Если водород смешан с воздухом, хлопок будет со свистом («лающий»), если
водород чистый, хлопок будет глухой.
6. Убедившись, что выделяется чистый водород, подожгите его у конца сте-
клянной трубки. Водород горит голубым пламенем, если этого не видно, пин-
цетом поднесите полоску белой бумаги на задний план.
По окончании опыта погасите спиртовку.
ОФОРМИТЕ ОТЧЕТ
ЧТО НАБЛЮДАЛ?
ЧТО ДЕЛАЛ?
ВЫВОД:придумай сам (а)
1. NaI, Ca(NO3)2, AgCl, Na2S, K3PO4, Cu(NO3)2
2.
а) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
б) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
в) NaCl + HNO3 = реакция не идет ( в реакции обмена не выпадет осадок, не выделяется газ или слабый электролит)
г) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3 NaCl
3.
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2 )P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) 2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 3H2
4) Ca3(PO4)2 + 3BaCl2 = 3CaCl2 + Ba3(PO4)2
5) CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl
4.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
n = m/M M(Fe) = 56 г/моль n(Fe) = 7г/ 56 г/моль = 0,125 моль
n(FeCl3) = 0,125* 2 = 0,25 моль
m = M*n M(FeCl3) = 56 + 35,5*3 = 56 + 106,5 = 162,5 г/моль
m = 0,25 моль * 162,5 г/моль = 40,625 г
200 + 40,625= 240,625 г
W = m в-ва/ m р-ра * 100% = 40,625/ 240,625 *100% = 17%