1) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ гептан
2) CH₃-CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
|
CH₃
2-метилгексан
3) CH₃
|
CH₃-CH-CH-CH₂-CH₃
|
CH₃
2,3-диметилпентан
4)
CH₃
|
CH₃-C-CH-CH₃
| |
H₃C CH₃
2,2,3-триметилбутан
5) CH₃-CH₂-CH-CH₂-CH₂-CH₃
|
CH₃
3-метилгексан
6) CH₃
|
CH₃-C-CH₂-CH₂-CH₃
|
CH₃
2,2-диметилпентан
7) CH₃-CH-CH₂-CH-CH₃
| |
CH₃ CH₃
2,4-диметилпентан
8) CH₃
|
CH₃-CH₂-C-CH₂-CH₃
|
CH₃
3,3-диметилпентан
9) CH₃-CH₂-CH-CH₂-CH₃
|
C₂H₅
3-этилпентан
Объяснение:
Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно просто рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.
По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)
Рассмотрим несколько примеров.
Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.
Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:
Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно
Пример 2. Железо образует с кислородом три оксида. Один из них содержит 77,8% железа, другой - 70,0 и третий - 72,4%. Определите формулы оксидов.
Решение. Запишем формулу оксида железа в общем случае: FexOy. Найдем отношение х : у и, приводя к целочисленному отношению, определим формулы оксидов.
1) Концентрация реагентов
2) Температура
3)Объем реакционной смеси
Площадь соприкосновения поверхностей реагентов и катализатор влияют на скорость реакция, но на равновесие никак не влияют.