Объяснение:
Их всех можно различить с одного реактива: гидроксида меди (II). В этом случае пойдут следующие реакции:
1. Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH = Cu(CH₃COO)₂ + 2H₂O
Осадок растворится, раствор станет голубым
2. Cu(OH)₂ + C₂H₄(OH)₂ = Cu(CH₂O)₂ + 2H₂O
Раствор приобретет характерную ярко-синюю окраску, осадок также растворится
3. 2Cu(OH)₂ + CH₃CHO = Cu₂O + CH₃COOH + 2H₂O
Здесь мы наблюдаем появление красно-кирпичного осадка оксида меди (I) (Реакция идет при нагревании)
4. Cu(OH)₂ + NaBr ≠
В этом случае реакция не идёт вообще, раствор останется неизменным
Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.
Включает три этапа:
1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :
HgO --> Hg + O2
2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:
2HgO --> 2Hg + O2
Объяснение: