Дано: Mg(NO₃)₂; Al(NO₃)₃; KOH Определить: где что, и записать реакции. Решение. 1) Отливаем из каждой склянки в пробирки небольшое кол-во растворов с соответствующими номерами. 1) Приливаем к одной пробирке с №1 р-р №2, а к другой - №3 Заданные соли не реагируют друг с другом (пусть это будет №1 и №2), но при приливании щелочи (№3) образуется белый осадок. Вывод: в пробирке №3 находится щелочь - КОН 2) Добавляем в пробирку с раствором №2 р-ра КОН Получаем также белый осадок. 3) Надо различить осадки гидроокисей магния и алюминия. Помним,что гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи при обычных условиях, а для растворения в щелочи гидроксида магния требуется ее концентрированный раствор и нагревание. Добавляем к осадкам раствор КОН Пусть осадок растворился в пробирке с р-ром №1, тогда там был сначала нитрат алюминия, а нитрат магния, значит, №2 Al(NO₃)₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KNO₃ ---- образование осадка гидроксида алюминия Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ Al³⁺+ 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] --- растворение осадка гидроксида алюминия в избытке щелочи с образованием гидроксоалюмината калия Al(OH)₃ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ [Al(OH)₄]⁻ Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ Реакция нитрата магния (р-р из пробирки №2): Mg(NO₃)₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃ ----- образование осадка гидроксида магния, неизменяемый при добавлении щелочи Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓
t
1)2Cuo = 2Cu + O2
2)Cu + 2HCL= CuCl2+ H2
3)CuCl2+ 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2HCL
4) Cu(NO3)2 + H2= Cu + 2HNO3
5) 2Cu+ 02= 2CuO