2PJ3+2KMnO4+3H2SO4→2H3PO4+3J2+K2SO4+2MnSO4+3H2O(4) Если предположить,бинарное вещества является трийодид фосфора то по данным реакциям количество названных веществ совпадают с условиями задач количество вещеста трийодида фосфора 4,12/412=0,01моль количества вещества йода по реакции (3) 7,62/254=0,03моль исходя из реакции (2) и(3) совпадает И количество йода по реакции (4) 3,81/254=0,015моль 23 0,01х х= 0,015моль тоже совпадает Значить Х PJ3 и У J2
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Здесь немного иначе, т.к. кислота выполняет не только роль окислителя, но и среды Cu = Cu(2+) + 2e(-) | 1 - восстановитель N(5+) + e(-) = N(4+) | 2 - окислитель Cu + 2HNO3 (как окислитель) + 2HNO3 (как среда) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O или Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
K2MnO4 + H2O = KMnO4 + KOH Реакция записана с ошибкой. В данном виде в уравнении присутствует только восстановитель. В нейтральной среде марганец (6+) будет и окислителем и восстановителем (реакция диспропорционирования) K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH Mn(6+) = Mn(7+) + e(-) | 2 - восстановитель Mn(6+) + 2e(-) = Mn(4+) | 1 - окислитель 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
3. а - вправо; б - влево; в - влево
4. а. 2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
Согласно уравнению реакции (NaOH + HCl = NaCl + H2O), гидроксид и кислота реагируют в соотношении 1:1. Из расчетов следует, что кислота взята в избытке, поэтому расчет количества соли следует выполнять по щелочи NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 г х г 40 г 58,5 г
Оксиды, основания, кислоты и соли
Оксиды:
оксид серы (VI) SO₃
оксид углерода (II) СО
оксид натрия Na₂O
Основания:
гидроксид бария Ba(OH)₂
гидроксид калия KOH
гидроксид натрия NaOH
Кислоты:
соляная HCl
серная H₂SO₄
угольная H₂CO₃
Соли:
сульфат натрия Na₂SO₄
карбонат калия K₂CO₃
сульфат магния MgSO₄