Объяснение:
В античные времена древнегреческими учёными было сформулировано предположение, которое позже полностью подтвердилось — о том, что вещества состоят из мельчайших невидимых глазу частиц.
Например, вода состоит из одинаковых частиц, называемых молекулами воды. Сахар состоит из одинаковых частиц, называемых молекулами сахара. Вода и сахар — это чистые вещества.
Чистыми веществами называются вещества, которые состоят из частиц одинакового вида.
Если же сахар смешать с водой, происходит диффузия — молекулы сахара проникают между молекулами воды. Образуется раствор, в состав которого входят как молекулы воды, так и молекулы сахара.
Раствор — это смесь веществ.
Смесями называют вещества, в состав которых входят частицы разного вида.
Все вещества являются либо чистыми, либо смесями.
Shema_2.jpg
Чистые вещества состоят из частиц одного вида, а смеси — из частиц разного вида.
Кроме веществ, состоящих из молекул, существуют вещества, имеющие немолекулярное строение.
Например, металлы и инертные газы состоят не из молекул, а из более мелких частиц — атомов.
Таким образом, медь состоит только из атомов меди, а цинк состоит только из атомов цинка. Медь и цинк — чистые вещества. Если к меди добавить цинк и сильно нагреть, получится сплав, который называют латунью.
Латунь — это смесь, в состав которой входят как атомы меди, так и атомы цинка.
Существуют вещества немолекулярного строения, состоящие из частиц другого вида, называемых ионами. В состав ионных соединений входят не электрически нейтральные атомы или молекулы, а частицы, несущие на себе положительный или отрицательный заряд.
Примером таких веществ может служить хлорид натрия, то есть обычная поваренная соль, кристаллы которой состоят из положительно заряженных ионов натрия и отрицательно заряженных ионов хлора. Поваренная соль является чистым веществом. Если же её растворить в воде, образуется раствор, который является смесью двух веществ — воды и поваренной соли.
Сравнение чистых веществ и смесей
Чистые вещества
Смеси
Состав
Чистое вещество состоит из частиц одного вида.
Например, вода состоит только из молекул воды.
Чистое вещество имеет постоянный состав.
Например, любая молекула воды состоит из двух атомов химического элемента водорода и одного атома химического элемента кислорода.
Смесь состоит из частиц разного вида. Например, раствор сахара в воде содержит как молекулы воды, так и молекулы сахара.
Смесь не имеет постоянного состава: содержание отдельных составных частей одной и той же смеси может быть разным. Условно говоря, в стакане воды можно растворить и одну чайную ложку сахара, и две.
Свойства Чистое вещество имеет постоянные свойства.
В смеси каждое вещество в основном сохраняет свои свойства.
Например, железо так же, как обычно, притягивается магнитом, поваренная соль остаётся солёной.
Физические свойства смеси отчасти меняются с изменением её количественного состава.
Следует иметь в виду, что идеально чистых веществ не существует, поскольку ни одно из веществ невозможно полностью очистить от содержащихся в нём примесей.
Какое же вещество в таком случае на практике считается чистым?
Практически чистым (чистым) называют вещество, в котором содержание примесей столь ничтожно, что эти примеси существенным образом не влияют на его свойства.
Например, вода считается практически чистой, если образец жидкости не имеет цвета, вкуса и запаха, замерзает при температуре 0 °С, кипит при температуре +100 °С, при температуре +4 °С имеет плотность 1000 кг/м³ и практически не проводит электрический ток.
kislorod.jpgvoda1.jpgsugar.jpg
Чистые вещества: кислород, дистиллированная вода, рафинированный сахар
В некоторых отраслях науки и техники используют особо чистые вещества.
Zoloto.jpg Kremnij.jpg
В банках золото хранится в слитках, массовая доля благородного металла в которых составляет 99,9 % ; в технике для изготовления электронных приборов и микросхем используется кремний, чистота которого составляет 99,999 % .
В природе, в технике и в повседневной жизни большей частью приходится иметь дело со смесями. Так, смесью является воздух, природная вода, почва, биологические жидкости, пища и многое другое.
Смеси бывают двух видов: однородные (гомогенные) и неоднородные (гетерогенные).
Shema_3.jpg
1) Находим массу 1 моля соляной кислоты:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 моль/л
2) Децимолярный раствор - это раствор, в 1 литре которого содержится 0,1 моль растворенного вещества или 3,65 г соляной кислоты.
3) Условно возьмем 1 л данного раствора, в виду его низкой концентрации будем считать, что его плотность равна плотности воды или 1 г/мл. Тогда в 1 л содержится 3,65 г соляной кислоты и (1000 - 3,65) = 996,35 г воды.
4) Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с водой определяют по формуле:
ΔТ = ( i * K * m(в-во) * 1000) / m(H₂O) * M(в-во)
где: i - постоянная Вант-Гоффа для данного соединения
К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(в-во) - масса вещества в растворе в граммах, m(в-во) = m(HCl) = 3,65 г
m(H₂O) - масса воды в граммах, m(H₂O) = 996,35 г
M(в-во) - молярная масса растворенного вещества, M(HCl) = 36,5 моль/л.
Находим из данной формулы постоянную Вант-Гоффа:
i = (ΔT*m(H₂O) * M(в-во)) / (K* m(в-во) * 1000) =
(0,33*996,35*36,5)/ (1,86*3,65*1000) = 1,77
5) Постоянную Вант-Гоффа для данного вещества определяют по формуле:
i = 1 + α*(n - 1)
где: α - степень диссоциации вещества
n - число ионов, на которое распадается вещества при диссоциации. Для HCl n = 2
i = 1 + α*(2 - 1) = 1 + α
Отсюда:
α = i - 1 = 1,77 - 1 = 0,77
ответ: степень диссоциации HCl в растворе α = 0,77