Відповідь:
1) При нагріванні глюкози з аміачним оксидом срібла утворюється сріблястий наліт на стінках пробірки. Реакція «срібного дзеркала»
C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + Ag2 ↓
При нагріванні глюкози з гідроксидом міді (II) утворюється червоний осад оксиду міді (I), так як окислюється вільна альдегідна група
C6H12O6 + 2Cu (OH) 2 = C6H12O7 + Cu2O ↓ + H2O
При нагріванні гліцерину з гідроксидом міді (II) утворюється синій розчин комплексної солі гліцерата міді: (реакція складна, її не відіб'ється)
гліцерин + Cu (OH) 2 = блакитний розчин
Якісною реакцією на етанол є взаємодією його з оксидом міді (II) з утворенням газу з різким запахом:
C2H5OH + CuO = CH3COH + H2O + Cu
Пояснення:
Дано:
N(O) = 1,204*10²³ атомов
Найти:
m(CuSO₄) - ?
Объяснение:
1) Находим молярную массу сульфата меди(II):
M(CuSO₄) = 160 г/моль
2) Для расчета возьмем 1 моль CuSO₄, тогда масса сульфата меди(II) составит:
m(CuSO₄) = n*M = 160 г/моль*1 моль = 160 г
3) Исходя из формулы в 160 г содержится 4 моль кислорода, количество атомов кислорода составит:
N = n*N(A) = 4*6.02*10²³ = 2,408*10²⁴ атомов
4) Составляем пропорцию и находим массу порции сульфата меди:
160 г CuSO₄ содержит 2,408*10²⁴ атомов О
х г CuSO₄ содержит 1,204*10²³ атомов О
х=m(CuSO₄) = 8 г
ответ: 8 г
Привет! Сейчас решим
Зная, что атомная масса олова 119, а его массовая доля 1-0,374 = 0,626, можем рассчитать молярную массу соединения.
M(Sn(x)Cl(y) = 119:0,626 = 190 г/моль
Значит, хлор весит 190-119 = 71 - это два атома хлора. Следовательно,
SnCl2 - хлорид олова II
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу