n = m/Mr
Mr = 64 г/моль
n(SO₂) = 154 / 64 = 2,406 моль
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
Реакции:
1. Углерод + хлор
C + 2Cl2 = CCl4
2. Углерод + сера
C+S = CS2
3. Углерод + алюминий
C+Al = Al4C3
4. Уголь + вода
C + H2O = CO + H2
5. Уголь + оксид углерода(IV)
C + CO2 = 2CO
6. Кокса + оксид кальция
2C + CaO = CaC2 + CO
7. Оксид железа (III) + оксид углерода (II)
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
8. Оксид углерода (IV)+ пероксид натрия
CO2 + Na2O2 ≠
C + 2Na2O2 = CO2 + 2Na2O
9. Горение метана
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
10. Уголь + концентрированная серная кислота
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
11. Уголь + концентрированная азотная кислота
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
12. Обжиг известняка
CaCO3 = CaO + CO2
13. Растворение карбоната калия в воде
Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3*10H2O
14. Известняк + соляная кислота
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n ( SO2 ) =m / M = 154 ÷64=2.4 моль