1)Кислотных оксидов очень много и у них нет как таковой общей формулы,поэтому вот основные представители:CO2,SO3,SO2,Cr2O3,Mn2O7,SiO2,Cl2O5;Cl2O3;P2O5;N2O5;N2O3. 2)Основные оксиды-оксиды металлов первой группы,главной подгруппы,второй группы главной подгруппы после Mg и оксиды переходных металлов в низших степенях окисления. 3)Амфотерные оксиды:ZnO;Cr2O3;Al2O3;SnO;SnO2;PbO;TiO2;MnO2;BeO;Cu2O;Fe2O3. 4)Пероксиды,это соединения,в которых атомы кислорода соединены друг с другом.Например:Na2O2;K2O2;BaO2.
1.Сперва найдем Mr(смеси)=плотность по воздуху*Mr(воздуха)=0,69*29=20,01 г/моль Пусть x-w(массовая доля O2),тогда w(H2)=1-x. Значит: 2(1-x)+32x=20,01 30x=18,01 x=0,6(60%) Значит ответ:60%. 2.Fe реагирует с щелочами только в присутствии расплавов сильных окислителей(KClO3),поэтому,при простой обработке щелочью ничего не произойдет. А при обработке алюминия щелочью есть 2 варианта: 1)2Al+2MeOH(металл одновалентный,потому что тетрагидроксоалюминат бария не бывает)+6H2O=2Me[Al(OH4)]+3H2 2)2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2 И при всех вариантах,на 1 моль Al приходится 1,5 моль H2. n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль n(Al)=n(H2)=0,2/1,5=2/15 моль m(Al)=n*M=2/15*27=3,6 г n(Al)=n(Fe)=2/15 моль m(Fe)=n*M=2/15*56=7,467 г. Значит масса смеси=3,6+7,467=11,067 г.
M(SO3) = 80 г/моль
n(SO3) = 56/80 =0.7 моль
n(H2SO4) = n(SO3) = 0.7 моль
Удачи!