Химия: Багато речовин змішаних разом це

Багато речовин змішаних разом це

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Eyre

20.03.2020

ответ:

суміш речовин

объяснение:

4,8(13 оценок)

Ответ:

dashko4etckowa

20.03.2020

функция $y = |2x - 5|$ дана на промежутке $(- \infty; 0]$ , следовательно, мы должны "открыть" модуль, меняя все знаки, то есть "открыть" модуль и поставить перед выражением в нём знак "минус":

$y = -(2x - 5) = -2x + 5$

определим производную:

$y' = -2 \ \cdotp 1 + 0 = -2$

4,4(49 оценок)

Ответ:

Marina22111

20.03.2020

если $x< 0$ , то $2x< 0\; \; \rightarrow \; \; 2x-5< 0$ .

тогда модуль отрицательного выражения равен противоположному выражению и $|2x-5|=-(2x-5)=5-2x$ .

$(5-2x)'=5'-(2x)'=0-2=-2$

$(|2x-5|)'=-2$ при $x< 0$ .

при $x=0$ получим $(2x-5)\big |_{x=0}=-5$ , и тогда $(-5)'=0$ .

$x\in (-\infty ,0\, ]\, : \; \; (|2x-5|)'=\left \{ {{-2\; ,\; esli\; x< 0\, ,} \atop {0\; ,\; esli\; x=0\, .}} \right.$

4,7(88 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Dgukpd

20.03.2020

Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
[Al(3+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 1 моль/л
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку цинк в электрохимическом ряду напряжений стоит правее, чем алюминий, то цинк имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем алюминий. Значит, в данном гальваническом элементе цинковый электрод будет катодом, а алюминиевый – анодом.
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
2Al + 3Zn(2+) → 3Zn + 2Al(3+)
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Стандартная ЭДС гальванического элемента
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Al(3+) и Zn(2+), то есть когда
[Al(3+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л
Если концентрации ионов Al(3+) и Zn(2+) отличны от одномолярных, то электродные потенциалы анода и катода находятся по уравнению Нернста при 298 градусах Кельвина.
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)

4,8(65 оценок)

Ответ:

smirnovakrestin

20.03.2020

1)Молекулярное уравнение:
CrCl2 + HOH ⇄ CrOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:
Cr2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CrOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
Cr2+ + HOH ⇄ CrOH+ + H+

Молекулярное уравнение:
CrOHCl + H2O ⇄ Cr(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:
CrOH+ + Cl- + H2O ⇄ Cr(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
CrOH+ + H2O ⇄ Cr(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
2) Ионно-молекулярное уравнение гидролиза следующее:
CN- + H+OH- = HCN + OH-
В молекулярной форме уравнение гидролиза следующее: NaCN+ H2O = HCN + NaOH
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов OH-, поэтому раствор NaCN имеет щелочную реакцию (pH >7).
3)
KCl + HOH ⇄ KOH + HCl
K+ + Cl- + HOH ⇄ K+ + OH- + H+ + Cl-
HOH ⇄ H+ + OH-
гидролиз не идёт,среда нейтральная
Вроде правильно

4,8(32 оценок)

Это интересно:

Хобби-и-рукоделие

06.06.2021

Как поместить яйцо в бутылку: советы и хитрости...

Финансы-и-бизнес

04.06.2023

Как использовать дебетовую карту PayPal: подробная инструкция...

Искусство-и-развлечения

31.12.2021

Секреты создания поддельного беременного живота...

18.02.2020