Объяснение:
Х г 0,1 моль
1) CuO + H2 -> Cu + H2O
n = 1 моль n=1 моль
М = 64 г/моль
m=64 г
Х г CuO - 0,1 моль Cu
64 г CuO - 1 моль Cu
m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г
40 г Х л
2) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
40 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л
5К2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5S + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
S(-2) - 2e --> S(0) |5
Mn(+7) + 5e --> Mn(+2) |2
Перед окисленной формой восстановителя (S(-2)) и восстановленной формой окислителя (Mn(+2)) обязательно ставим коэффициенты из электронного баланса и их не трогаем. Остальные элементы уравниваем подбором.