Процентная концентрация показывает сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Следовательно в 100 г раствора содержится 16,67 г сульфата меди(2) и 83,33 г воды (100 г-16,67 г). Составим пропорцию:
83,33 г воды содержит 16,67 г CuSO₄
100 г воды х г CuSO₄
х = 100*16,67/83,33 ≈ 20 г
Растворимость сульфата меди (2) при 20°С равна 20 г на 100 г воды.
Составляем уравнений реакций:
xгyл Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2^ + H2O1моль1моль106г22,4л(7-х)г(1,344-у)лK2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2^ + H2O1моль1моль138г22,4лОбозначим через хг массу карбоната натрия в смеси, а массу карбоната калия – через (7-х)г. Объём газа, выделившегося при взаимодействии карбоната натрия с кислотой, обозначаем через у л, а объём газа, выделившегося при взаимодействии карбоната калия с кислотой, обозначаем через (1,344-у)л.
Над уравнениями реакций записываем введенные обозначения, под уравнениями реакций записываем данные, полученные по уравнениям реакций, и составляем систему уравнений с двумя неизвестными:
х/106 = у/22,4 (1)
(7-х)/138=(1,344-у) (2)
Из первого уравнения выражаем у через х:
у = 22,4х/106 (3)
(1,344-22,4х/106)•138=22,4•(7-х). (4)
Решаем уравнение (4) относительно х.
185,472-29,16х=156,8-22,4х6,76х=28,672х=4,24
Следовательно, масса карбоната натрия равна 4,24 г.
Массу карбоната калия находим вычитанием из общей массы смеси карбонатов массы карбоната натрия:
7г-4,24г=2,76г.
Массовые доли карбонатов находим по формуле:
w=(mком-та/mобщая)•100%w(Na2CO3)=(4.24/7)•100%=60.57%w(K2CO3)=(2.76/7)•100%=39.43%.ответ: массовая доля карбоната натрия равна 60,57%, массовая доля карбоната калия равна 39,43%.
Привет! Сейчас посчитаем
Насыщенный раствор будет на 16,67% состоять из CuSO4. Насыщенный раствор, в котором m(H2O) = 100г, будет весить 100:0,8333 = 120 г. Следовательно, m(CuSO4) = 120-100 = 20г.
Растворимость 20г/100г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу