Степень окисления Н в бинарных соединениях зависит от второго атома( какая у него электроотрицательность - больше или меньше ЭО атома Н).
Если второй атом имеет меньшую ЭО ( это металлы), то Н имеет ст. ок -1.
Пример К⁺¹Н⁻¹
А если второй атом имеет большую степень окисления(это все неметаллы), то Н будет иметь ст.ок +1
Пример N⁻³H⁺¹₃ , Р⁻³Н⁺¹₃, H⁺¹₂S⁻²
Так же рассматриваем и N
Низшую ст ок( количество единиц электронов до числа 8) N будет иметь с атомами, у которых ЭО меньше. Пример N⁻³Н₃, Са⁺²₃N₂⁻³
Положительную ст.ок.(отдает электроны , вплоть ло 0) N будет иметь с атомами, у которых большая ЭО. пример N₂⁺¹О, N⁺²О. N₂⁺³О₃, N⁺⁴О₂, N₂⁺⁵О₅
У F самая высокая ЭО, поэтому он проявляет только отрицательную ст. ок -1. Пример HF⁻¹ CaF₂⁻¹
Объяснение:
А.
Дано:
m(S) = 8 г
Q= 297 кДж/моль
Найти:
Q' - ?
Решение.
M(S) = 32 г/моль
n(S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль
S + O2 → SO2 + 297кДж
Из УХР видно, что при сгорании 1 моль серы выделится 297 кДж теплоты, находим кол-во теплоты, которое выделится при сгорании 0,25 моль (8 г) серы:
Q' = n(S)*Q = 0,25 моль*297 кДж/моль = 74,25 кДж
ответ: 74,25 кДж
В.
Дано:
с₁ = 1 моль/л
с₂ = 0,5 моль/л
t = 10 c
Найти:
v - ?
Решение.
v = Δc/t
Δc = c₁ - c₂ = 1 моль/л - 0,5 моль/л = 0,5 моль/л
v = 0,5 моль/л/10 с = 0,05 моль/(л*с)
ответ: 0,05 моль/(л*с)
2)Найдем массу образовавшегося раствора: т.к. прибавили только воду, мы понимаем, что реакции никакой не было, значит ни осадок,ни газ не образовались . Масса увеличилась только за счёт этой воды.
m(конечного раствора)=m(нач раствора ) +m(h2o)= 300г + 50г = 350 г
3)w(h2so4)=m(h2so4)/m(конечного раствора)=45/350 = 0.1286 или 12.9%
ответ: 12.9%