1.) Кислород — химический элемент №8. Расположен во втором периоде, в VI группе главной подгруппы;
Калий — химический элемент №19. Расположен в 4 периоде, в 1 группе главной подгруппы;
2). Заряд атома = атомный номер элемента = число протонов = число электронов
Заряд ядра атома кислорода = +8
p+=8, n=8, e-=8.
Ar(O)=16.
Заряд ядра атома калия = +19
p+=19, n=20, e-=19.
Ar(K)=39.
3). Электронная формула атома элемента кислорода: 1s²2s²2p⁴
Количество валентных электронов—6.
Электронная формула атома элемента калия: 1s²2s²2p^63s²3p^64s¹
Валентных электронов — 1.
4).Калий. K²O- основные оксид ;
KO²-надпероксид, высшее кислородное соединение;
KH -гидрид;
KOH- гидроксид.
Летучего соединения с водородом не образует
Кислород. Высших оксидов и гидроксидом не образует.
5). Характер элемента О— неметалл.
Калий — щелочной металл.
6). Элемент О имеет высшую ЭО после F(F-самый ЭО элемент)
Ме свойства О слабее, чем у N и S и, соответственно, НеМе свойства выражены сильнее, нежели у N и S.
Радиус атома меньше, чем у N и S, но больше, чем у F.
Ме св-ва К сильнее, чем у Na и Са
НеМе св-ва К слабее, чем у Na и Са
Радиус атома К больше, чем у Na и Са, но меньше, чем у Rb
Восст. свойства K сильнее Na и Са
Окисл. свойства К слабее Na и Ca
7). K- щелочной Ме, серо-белого цвета, лёгкий, мягкий и легкоплавкий;
О- НеМе, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, является халькогеном(ибо принадлежит элементам VI-А группы).
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Привет! Сейчас решим
Составим уравнение реакции. C + O2 = CO2.
Из 1 моль углерода образуется 1 моль углекислого газа. m(C) = 4,5*0,8 = 3,6 г. n(C) = 3,6:12 = 0,3 моль. n(CO2) = 6,72 литра
V(CO2) = 0,3*22,4 = 6,72 литра.
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу