Я пойду от противного: Заряд атома зависит от порядкового номера,чем больше порядковый номер, тем больше заряд атома.
Если в группах увеличивается заряд, то движение с верху вниз.
1) усиливаются неметаллические свойства -Нет, они как раз уменьшаются
2) уменьшаются металлические свойства -Нет, они увеличиваются(см. картинку внизу)
3) изменяется валентность в водородных соединениях-Нет, она постоянна
4) остаётся постоянной высшая валентность -Да, в одной группе , главной подгруппы, особенно первой или второй, валентность высш. остаётся не изменой. Например: у кальция и магния высшая валентность одинаковая и равна 2-ум, это мы поняли по номеру группы.
2/ ответ:4
Для начала разберемся, какие связи вообще существуют
Ковалентная полярная (К.П.С)=2 РАЗНЫХ НеМе - HCl
Ковалентная Не полярная (К.Н.С.)=2 ОдинаковыхНеМе-O2
Ионная (ион)= Ме+ НеМе - Na2O
Металлическая(Ме)= ОДИН Ме -Al
NaCl- состоит из метала и не металла, к этому параметру подходит только ионная связь
3/ ответ: 2 См.картинку внизу
4/ ответ:3
Тут просто нужно знать формулу каждого вещества
1) кислород(O2) и озон(O3)
2) белый фосфор(P) и азотная кислота(HNO3)
3) серная кислота(H2SO4) и кварц(SiO2)
4) вода(H2O) и барий(Ba)
Получается, что только третий вариант подходит
5/ ответ: 3
Тут нужно просто знать , что их сила растет с верху вниз(как у металлов, но в периоде,как у неметаллов)
1) HBr-это сильный электролит 2) HCI-этот менее сильный, но сильнее чем H2S 3) H2S-это самый слабый из всех присутствующих (он не электролит) 4) H2SO4- Чтобы узнать сильная или слабая кислота, нужно из кислорода вычесть водород и если мы получаем больше 2, то кислота сильная(тут у нас как раз 2)
6/ ответ: 2
Так как гидроксид железа 2 или 3 оба осадки, с водой они не реагируют т.к. обязательное условие, чтобы получилась щелочь, но тут осадок, поэтому не реагирует
Составим уравнение реакции: Zn + S = ZnS По нему количество цинка, серы и сульфида цинка должно быть одинаковым. Воспользуемся следующей формулой: n = m/M, где n - количество вещества, m - его масса, а M - молярная масса данного вещества. Отсюда находим количество цинка: n = 32,5 / 65 = 0,5 (моль). Находим и количество серы: n = 24 / 32 = 0,75 (моль). Т. е. n(Zn) > n(S), цинк в избытке и останется после реакции. Количество сульфида цинка равно количеству серы, так как цинк взят в избытке. Тогда ищем массу сульфида по формуле: m = n*M = 0,5*97 = 48,5 (г) Массу остатка от цинка найти еще проще. Его количество равно: n (Zn) - n(S) = 0,25 (моль). Тогда массу найдем по формуле, используемой ранее для нахождения массы сульфида: m = M*n = 0,25*65 = 16,25 (г)
Дано:
m(раствора цукру )=200г.
ω%(цукру)=60%
m(H₂O)=200г.
ω-? ω%-%
1. m(цукру)=ω%×m(раствора цукру)÷100%
m(цукру)=60%×200г.÷100%=120г.
2. m₁(раствора цукру)=m(раствора цукру)+m(H₂O)
m₁(раствора цукру)=200г.+200г.=400г.
3. Определим новую массовую долю цукру:
ω(цукру)=m(цукру)÷m₁(раствора цукру)
ω(цукру)=120г.÷400г.=0,3
ω%(цукру)=0,3×100%=30%
4. ответ: при змішуванні 200г 60%-вого розчину цукру з 200г води концентрація цукру стала 30%