1) оксид серы (4) СО2 - кислотный оксид
Свойства
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):
SO2+H2O-->H2SO3
Со щелочами образует сульфиты:
2NaOH+SO2-->NaSO3+H2O
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойстваSO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
SO2+Br2+2H2O-->H2SO4+2HBr
2SO2+O2-->2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O-->2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
2) оксид кальция CaO - основный оксид
Свойства
Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется вводе с выделением энергии, образуя гидроксид кальция
CaO+H2O=Ca(OH)2
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO+SO2-->CaSO3
CaO+2HCl-->CaCl2+H2O
3) оксид цинка ZnO - амфотерный оксид
[Zn(OH)3]- + OH- [Zn(OH)4]2-
Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:
ZnO + 4NH3 + Н20 — [Zn(NH3)4](OH)2
При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2OZnO + CoO CoZnO2
При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:
ZnO + B2O3 Zn(BO2)2ZnO + SiO2 ZnSiO3
1) 2Na2O = 4Na + О2
4Na+1 + 2O-2 = 4Na 0 + 2О 0
2) Na + KOH = NaOH + K
Na 0 + K+1 + OH-1 = Na+1 + OH-1 + K 0
3) 2NaOH + CaSO4 = Na2SO4 + Ca(OH)2
2Na+1 + 2OH-1 + CaSO4 = 2Na+1 + SO4-2 + Ca+2 + OH-1
CaSO4 = SO4-2 + Ca+2
4) Na2SO4 + Ba = BaSO4 + 2Na
2Na+1 + SO4-2 + Ba 0 = BaSO4 + 2Na 0
SO4-2 + Ba 0 = BaSO4
5) 2Na + H2O2 = Na2O2 + H2
2Na 0 + 2H+1 + O-1 = 2Na+1 + 2O-1 + 2H 0
6) 2Na2O2 = 2Na2O + O2
4Na+1 + 2O-1 = 4Na+1 + 2O-2 + 2O 0
7)Na2O + CO2 = NaCO3
8) 3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6Na+1 + 3CO3-2 + 6H+1 + 2PO4-3 = 6Na+1 + 2PO4-3 + 3H2O + 3CO2
3CO3-2 + 6H+1 = 3H2O + 3CO2
SO3 + H2O = H2SO4
1 моль 1 моль 1 моль
M(H2O) = 18 г/моль
M(SO3) = 32 + 3*16 = 80 г/моль
M(H2SO4) = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
n(SO3) = m/M = 240 / 80 = 3 моля
Пусть x - масса первоначального раствора, тогда количество серной кислоты 0,49*х, в процессе поглощения SO3 образовалось m(H2SO4) = n*M = 3*98 = 294 г серной кислоты, масса раствора увеличилась на 240г (количество поглощенного SO3)
(0,49*x + 294) / (x + 240) = 0,784
0,49x + 294 = 0,784x + 188,16
0,294x = 105,84
x = 360 г