Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) ->AgCl + Na(+) + Cl(-)
Ag(+) + Cl(-) ->AgCl
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) -> 2H2O + 2K(+) + SO4(2-)
H(+) + OH(-) -> H2O
Fe(3+) + 3OH(-) + 3H(+) + 3Cl(-) -> 3H2O + Fe(3+) + 3Cl(-)
H(+) + OH(-) -> H2O
Объяснение:
В скобках после ионов указаны их заряды.
Полное ионное уравнение составляется так:
1)В левую часть уравнения выписываются все ионы, которые существуют в растворе (образуются из-за растворения и диссоциации реагентов в растворителе (вода))
2) В правой части в молекулярной форме записывае(ю)тся выпадающий(е) осадок(ки), выделяющий(е)ся газ(ы), недиссоциирующее(ие) вещество(а) (как, например, вода).
3) В правую часть в ионном виде записываются все оставшиеся в растворе ионы, соблюдая материальный баланс.
Краткое ионное уравнени записывается так:
В записанном полном ионном уравнении "сокращаются" ионы, то есть не пишутся все ионы, которые были в продуктах, но после протекания реакции так и остались в растворе.
Иначе говоря, в левой части оставляются только ионы образующие выпадающий(е) осадок(ки), выделяющий(е)ся газ(ы), недиссоциирующее(ие) вещество(а) (как, например, вода), а в правой части - соответственно осадок(ки), газ(ы), или вода.
2CH₄ > HC≡CH + 3H₂ (t=1500°C)
HC≡CH + H₂O --> CH₃COH
CH₃COH + Ag₂O --> CH₃COOH + 2Ag (NH₃,t)
2CH₃COOH + 2Na --> 2CH₃COONa + H₂
CH₃COONa + C₂H₅OH + H₂SO₄ ---> NaHSO₄ + H₂O + CH₃COOC₂H₅