Ионная наследственность в неорганических соединениях может проявляться тогда, когда у конкретного компонента соединения есть определенная степень свободы. Такая ситуация возможна, если перенасытить данную неорганическую структуру соответствующей составляющей соединения. Этот эффект проще всего исследовать на щелочногалоидных кристаллах (ЩГК). Сразу оговоримся, что для биообъектов имеет смысл только идеология анализируемых позиций, а никак не количественные характеристики рассматриваемых процессов. Автор оставляет право за читателей
сстраполировать изложенные ниже факты проявления наследстенности на биопроцессы.
В Дальнейшем речь будет идти об изменении состояния разИчНых электронновакансионных (или дырочновакансионных) ефектов (центров окраски), вызывающих ЭМпоглощение в воволновой области спектра оптического поглощения, по сравнению с областью собственного поглощения. Изменение состояния цетров окраски легко контролируется и является хорошим индикаторов структурных изменений.
порядковый номер 17
электронная формула 1s 22s 22p 63s 23p5
Химические свойства хлора
Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О