Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта с уксусной кислоты, полученной при окислении этаналя массой 66 г кислорода воздуха в присуствии катализатора .выход эфира составляет 75%
1) Ищем степень окисления металла и кислотного остатка (можно посмотреть в таблице растворимости, а можно посчитать самому) 2) Ищем между ними НОК 3) Делим степени окисления поочерёдно на НОК 4) Получаем коэффициенты, которые и записываем в формулу
Так, Kалий имеет степень окисления +1 NO2 имеет степень окисления -1 НОК = 1 1 : 1 = 1 ; 1 : 1 = 1 Следовательно, правильная формула - KNO2 (единицы не записываем)
С нитритом алюминия все точно также : Алюминий имеет степень окисления +3 NO2 имеет степень окисления +1 НОК = 3 3 : 3 = 1 ; 3 : 1 = 3 Следовательно, правильная формула - Al(NO2)3 (формулу кислотного остатка всегда берём в скобки и коэффициент всегда ставим после них) Старался объяснить максимально просто, надеюсь, что понятно)
дано
m(CH3COH) = 66 g
η(CH3COOC2H5) = 75%
m пр.(CH3COOC2H5)-?
5CH3-CHО+2KMnO4+3H2SO4 -->5CH3-COOH +2MnSO4+ K2SO4+3H2O
CH3COOH+C2H5OH-->CH3COOC2H5+H2O
M(CH3COH) = 44 g/mol
n(CH3COH) = m//M = 66 / 44 = 1.5 mol
5n(CH3COH) = n(CH3COOC2H5)
n(CH3COOC2H5) = 1.5 / 5 = 0.3 mol
M(CH3COOC2H5) = 88 g/mol
m теор.(CH3COOC2H5) = n*M = 0.3 * 88 = 26.4 g
m пр.(CH3COOC2H5) = 26.4 * 75% / 100% = 19.8 g
ответ 19.8 г