Враствор, содержащий в виде нитрата 4,48 г металла со степенью окисления +2,поместили цинковую пластинку. после полного выделения металла масса пластинки увеличилась на 1,88 г. определите, какой металл находился в растворе.
Пусть М - масса одного моль металла. Тогда 4,48/М - число моль осевшего на пластинке металла, и (М - 65) - разность молярных масс неизвестного металла и цинка.
Количества вещества цинка и неизвестного металла, вступившие в реакцию, одинаковы, поэтому:
V(O₂)-? Решение: 1. Определим молярную массу глюкозы и ее количество вещества в 360г.: M(C₆H₁₂O₆)=12х6+1х12+16х6=180г./моль n(C₆H₁₂O₆)=m(C₆H₁₂O₆)÷M(C₆H₁₂O₆)=360г.÷180г./моль=2моль. 2. Запишем уравнение реакции: C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1моль окисления глюкозы требуется 6моль кислорода, значит, на 2моль необходимо 12моль. n(O₂)=12моль. 4. Определим объем 12моль кислорода: V(O₂)=n(O₂)xVm= 12моль х 22,4л./моль =268,8л. 5.ответ: для полного окисления глюкозы массой 360г. потребуется 268,8л. кислорода.
P -фосфор,порядковый номер 15,атомная масса 31,5 группа,3 период,главная группа,заряд +15,в ядре +15 протонов,электронов -15,16 нейтронов.Характерные степени окисления -3,+3,+5.Общее число электронов равно порядковому номеру,т.е.15электронов,на внешнем энергетическом уровне 5электронов. 1s22s22p63s23p3 H3PO4 ортофосфорная кислота,ортофосфат. взаимодействует с металлами по ряду Бекетова.,так же с основными оксидами,основаниями. С водородом образует фосфин РН3-бесцветный ядовитый газ.Водородная связь.Электронные пары смещаются в сторону фосфора.
Me(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Me
Пусть М - масса одного моль металла. Тогда 4,48/М - число моль осевшего на пластинке металла, и (М - 65) - разность молярных масс неизвестного металла и цинка.
Количества вещества цинка и неизвестного металла, вступившие в реакцию, одинаковы, поэтому:
4,48/М = 1,88/(М - 65), откуда М = 112.
Металл - кадмий Cd