Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г. Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.
Найдем количество сульфата калия: n= n(K2SO4)=≈0,0287 моль
Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле: V=, где p(читается ро) - это плотность раствора. =≈91.3 мл. = 0,0913 л
Концентрация раствора вычисляется по формуле:
Вычислим ее: = моль/л ≈ 0,314 моль/л
ответ: 0,314 моль/л
Забавное замечание, не требующее написание его в задачу: Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число: моль/л. Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)
Толуол - это ароматический УВ, метилбензол, для него характерны следующие из данных пунктов:
1) наличие ароматической связи 2) обесцвечивание бромной воды, обуславливаемое взаимным влиянием групп атомов в молекуле толуола, так как он относится к ароматическим УВ 4) окисление раствором перманганата калия, обуславливаемое взаимным влиянием групп атомов в молекуле толуола 5) горение коптящим пламенем, так как процент углерода в нем очень высок.
У толуола высокая температура плавления, а полимеризация для него не характерна.
≈0,0287 моль
, где p(читается ро) - это плотность раствора.
=
≈91.3 мл. = 0,0913 л
= 
моль/л ≈ 0,314 моль/л
моль/л.
Дано:
m(CuO)=40г.
m[Cu(NO₃)₂]-?
1. Определим молярную массу оксида меди(ll):
M(CuO)=64+16=80г./моль
2. Определим количество вещества оксида меди(ll):
n₁(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)
n₁(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль
3. CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
по уравнению реакции:
n(CuO)=1моль n[Cu(NO₃)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(CuO)=0,5моль n₁[Cu(NO₃)₂]=0,5моль
4. Определим молярную массу нитрата меди(ll):
M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль
5. Определим массу соли нитрата меди(ll) количеством вещества 0,5моль:
m[Cu(NO₃)₂]=n₁[Cu(NO₃)₂]xM[Cu(NO₃)₂]
m[Cu(NO₃)₂]=0,5мольх250г./моль=125г.
6. ответ: если с азотной кислотой прореагировало 40г. оксида меди, то 125г образуется масса соли нитрата меди(ll).