1) Понятие 0,1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 0,1 г растворенного вещества, или, если выразить в миллиграммах, то в 100 мг раствора содержится 0,1 мг растворенного веществ.
2) По Фармакопее из "Таблицы капель" находим, что в 1 г 0,1% раствора адреналина гидрохлорида содержится 25 капель, следовательно, масса 1 капли раствора равна 40 мг.
Составляем пропорцию:
100 мг раствора 0,1 мг чистого вещества
40 мг раствора Х мг чистого вещества
Х = 40*0,1/100 = 0,04 мг
То есть в 1 капле 0,04 мг чистого вещества.
3) Тогда, для того, чтобы получить 0,6 мг чистого вещества нужно:
0,6/0,04 = 15 капель
1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
(2) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
Пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л
3х=3,36
х=1,12 л метана
значит 2х=2,24 л этана
По реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа
По реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л
Всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Найдем кол-во вещ-ва NaOH:
n(NaOH)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль
Масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г
Масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г
Масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г
(3) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
Судя по реакции (3), CO₂ в недостатке, значит считаем по нему.
Он реагирует с 0,5 моль щелочи. Образуется 0,25 моль Na₂CO₃, остается NaOH: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль
Далее находим массы:
m(Na₂CO₃) = 0,25*106 = 26,5 г
m(NaOH) = 0,1*40 = 0,4 г
Массовые доли веществ в растворе:
w(NaOH) = *100 =1,9%
w(Na₂CO₃) = *100=12,56%
Объяснение:
а) Концентрированная серная кислота реагирует с металлами , кроме золота и платины, а также пассивирует железо, алюминий, хром. В ЗАВИСИМОСТИ ОТ АКТВНОСТИ МЕТАЛЛА ВВОЗМОЖНЫ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ SO₂, S или H₂S
С активными металлами:
5H₂SO₄+4Ca=4CaSO₄+H₂S↑+4H₂O
15H₂SO₄+8AI=4AI₂(SO₄)₃+3H₂S↑+12H₂O
С металлами средней активности :
4H₂SO₄+ 2Cr = Cr₂(SO₄)₃ + S↓ + 4H₂O
С металлами малоактивными:
6H₂SO₄+ 2Bi= Bi₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑ + 6H₂O
2H₂SO₄+2Ag =Ag₂SO₄ + SO₂¬↑ + 2H₂O
б) Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы:
2H₂SO₄+С= CO₂↑ + 2SO₂¬↑ + 2H₂O
2H₂SO₄+ S= 3SO₂↑ + 2H₂O
5H₂SO₄+2P = 5SO₂↑ + 2H₃PO₄ + 2H₂O
в) Окисление сложных веществ:
Серная кислота окисляет HI и НВг до свободных галогенов:
2Н₂SO₄+2КВr=К₂SО₄ + SO₂↑ + Вr₂ + 2Н₂О
2Н₂SО₄+2КI=К₂SO₄ + SO₂↑ + I₂ + 2Н₂О
г) Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений:
H₂SO₄
С₂H₅ОН →→→→→C₂Н₄ + Н₂О
12H₂SO₄ + C₆H₁₂O₆ = 18H₂O + 12SO₂↑ + 6CO₂↑.