Азотная кислота - бесцветная жидкость, имеет запах и легко испаряется. Она одна из наиболее сильных кислот. В водных растворах она полностью диссоциирует на ионы: HNO3 = H+(плюс наверху) + NO3- (минус наверху)
Как все кислоты она реагирует:
1. с оксидами металлов: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
2. с основаниями: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
3. с солями более слабых кислот: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
Но как концентрированная и разбавленая азотная кислота она реагирует по разному с различными металлами и не металлами. (Надеюсь
На 100 литров этой смеси, приходится по 25л каждого газа, так как по условию - объемные доли газов равны.
Напишем возможные уравнения реакции:
CuO + CO2 =/= невозможно
CuO + H2 = Cu + H2O
CuO + N2 =/= невозможно
CuO + O2 =/= невозможно
Видим, что осуществима только одна реакция, ведем расчет по ней.
CuO + H2 = H2O
Рассчитаем количество вещесвта водорода:
n = V/Vm = 25л/22,4л/моль = 1,116л
По уравнению реакции:
n(Cu) = n(H2) = 1,116л
Рассчитаем массу меди:
m = n*M = 1,116моль*64г/моль = 71,42г
По уравнению реакции:
n(CuO) = n(H2) = 1,116моль
Рассчитаем массу оксида меди:
m = n*M = 1,116л*80г/моль = 89,28г
W = m (раст.в-ва КОН) / m (раствора КОН) ⇒
m (раствора КОН) = m (раст.в-ва КОН) + m (Н2О)
Пусть m (раст.в-ва КОН) = Х г, тогда m (раствора КОН) = (Х + 150 ) г
Составляем пропорцию: Х / (Х + 150 ) = 0,25 (или 25%)
Далее находим Х:
Х = 0,25* (Х + 150 )
Х = 0,25*Х + 37,5
0,75*Х = 37,5
Х = 50
Значит искомая масса гидроксида калия равна 50 г
ответ: для растворения в 150 г воды и получения раствора гидроксида калия с массовой долей 25% потребуется чистого гидроксида калия в количестве 50 г