1. n CH4 = m/M = 80г/16г/моль = 5 моль; v CH4 = 5 моль*22,4 л/моль = 112л
2. w Ca = m Ca/Mr Ca(HCO3)2*100% = 40/162*100%=0,249*100%=24,9%; w H2 = 2/162*100% =
=1/81*100%=0,012*100% = 1,2%; w C = 24/162*100% = 0,148*100% = 14,8%; w O2 = 96/162*100% = 0,591*100% = 59,1%
3. m KNO2 = w KNO2*m раствора/100% = 20%*60 г/100%=60г*0,2=12г;
m H2O = m раствора - m KNO2 = 60г-12г=48г
ответ: 12г; 48г.
4. M CH4 = 16г/моль; M CO = 32г/моль; n CO/1 моль CH4 = 1; 32n/16 = 1; 2n = 1; n=0,5 моль
ответ: 0,5 моль.
71 г
Объяснение:
1) "оксид фосфора (V)" здесь в скобках указана валентность фосфора, у кислорода II (это надо просто запомнить). P₂O₅
ищем такие индексы (маленькие цифры после каждого ) , чтоб произведение при умножении валентности фосфора (v) на ЕГО индекс(₂) было равно валентность кислорода(II) на индекс кислорода(₅).
2) из формулы количества вещества n=m/M => m=n*M , где М(P₂O₅)=31*2 + 16*5=142г/моль,
тогда m=0,5моль * 142г/моль=71г
Если что-то непонятно , пишите в комментах.
Успехов в учёбе! justDavid
А . =ju .OH/5 С осальны не магу