1. Аммиа́к — бинарное неорганическое химическое соединение азота и водорода, имеющее формулу; при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом. Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. составляет 20 мг/м³ — IV класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.
2.
ВНУТРИ молекулы аммиака (а в вопросе именно "в") между атомами азота и водерода связь ковалентная полярная. А в жидком аммиаке МЕЖДУ молекулами аммиака связь водородная.
3.
4.
При добавлении соляной кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль - хлорид аммония.
5.
Образование иона аммония
Таким образом, в ионе аммония три ковалентные связи образуются по обменному механизму, а одна – по донорно-акцепторному. Механизм образования не оказывает слияния на характеристики связи, все связи в катионе аммония равноценны.
Муравьная и пропионовая кислота в отличие от метанола и уксусного альдегида будут реагировать с солями более слабых и летучих кислот, например, CaCO3, а между собой их можно различить с пермангата калия (KMnO4). Пропионовая кислота реагировать не будет, а муравьиная обесцветит раствор.
Качественная реакция на спирты (метанол) — реакция с медной проволкой: СН3OH + CuO = HCHO + Cu + H2O Медная проволка (CuO) снова станет яркой (Cu).
Качественные реакции на альдегиды (в вашем случае уксусный альдегид) — это реакции медного и серебряного зеркала: 1) CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O (в пробирке образуется оранжевый осадок) 2) CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag (на донышке пробирки образуется зеркальная пленочка)
1. Аммиа́к — бинарное неорганическое химическое соединение азота и водорода, имеющее формулу; при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом. Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. составляет 20 мг/м³ — IV класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.
2.
ВНУТРИ молекулы аммиака (а в вопросе именно "в") между атомами азота и водерода связь ковалентная полярная. А в жидком аммиаке МЕЖДУ молекулами аммиака связь водородная.
3.
4.
При добавлении соляной кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль - хлорид аммония.
5.
Образование иона аммония
Таким образом, в ионе аммония три ковалентные связи образуются по обменному механизму, а одна – по донорно-акцепторному. Механизм образования не оказывает слияния на характеристики связи, все связи в катионе аммония равноценны.
6.
не знаю ответа
7.
3)
8.
не знаю ответа
9.
2)
10) не знаю ответа