Х л. 9 г 2 H2. +. O2. = 2H2O n=1 моль. n=2 моль Vm=22,4 л/моль. М=18 г/моль V=22,4 л. m=36 г Х л О2. -. 9 г Н2О 22,4 л О2 -. 36 г Н2О V(O2)=22,4*9/36=89,6 л
Определим количество вещества SO2: n(SO2) = 0,2 л : 22,4л/моль = 0,00893 моль. Тогда количество вещества кислорода в 1,5 раза больше, т.е. 0,013395 моль, что соответствует 0,3 л, а так как по реакции объёмы сероводорода и сернистого газа равны, то сероводорода 0,2 л, а у нас ещё есть 40 мл O2, который не прореагировал (т.е. кислород в избытке), но суммарно его было 0,3 л + 0,04 л = 0,34 л, тогда общий объём 0,54 л, отсюда объёмная доля сероводорода 37%, а кислорода 63%.
V = k*C(H2)^3*C(N2) Если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, то скорость увеличится в 2 в кубе , т.е в 8 раз, если концентрацию азота увеличить в два раза, то скорость увеличится также в два раза. Если концентрацию обоих веществ - водорода и азота увеличить в два раза, то скорость реакции увеличится в 8*2 = 16 раз. При увеличении давления в системе в два раза скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, скорость обратной реакции - в 4 раза. Равновесие сместится вправо. При повышении температуры равновесие этой реакции смещается влево. Поэтому синтез аммиака проводят под давлением, но при не слишком высокой температуре (чтобы обеспечить достаточную скорость реакции, жертвуя приближением к равновесию). Непрореагировавший газ снова пускают в колонну синтеза.
2 H2. +. O2. = 2H2O
n=1 моль. n=2 моль
Vm=22,4 л/моль. М=18 г/моль
V=22,4 л. m=36 г
Х л О2. -. 9 г Н2О
22,4 л О2 -. 36 г Н2О
V(O2)=22,4*9/36=89,6 л