ответить на вопросы: 37.из предложенных элементов al, s, cl, p, выберите элемент, который проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства. 38.укажите, у какого из элементов: li, al, са, na, наиболее выражены металлические свойства. 39.напишите, у какого из элементов: li, fe, mg, na, наиболее выражены металлические свойства? 40.напишите в ответе от атома какого элемента – лития или калия – легче оторвать электрон внешнего слоя? 41.напишите чему равно число принятых электронов согласно схеме: n+5 + nēn−3 42.укажите, у какого из предложенных элементов: rb, sr, cs, k, наиболее выражены металлические свойства. 43.какой из предложенных элементов: si, p, s, cl, обладает наибольшей окислительной активностью? 44.какой из предложенных элементов: si, p, s, cl, обладает наибольшей восстановительной активностью? 45.выберите из предложенных схем са0са2+; са2+са0, схему превращения, в которой металл проявляет восстановительные свойства. 46.определите число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне атома магния. 47.определите число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кальция. 48. на внешнем энергетическом уровне. 49.определите у атома фосфора заряд ядра и число электронов на внешнем энергетическом уровне. 50.укажите максимальное количество электронов на d-подуровне. 51.из предложенных элементов: алюминий, хлор, фосфор, бор, определите атом, который в невозбужденном состоянии содержит три неспаренных электрона. 52.в атоме элемента всего 6 s-электронов и 9 p-электронов. сколько электронов на его внешнем энергетическом уровне? 53.в атоме элемента всего 6 s-электронов и 11 p-электронов. сколько электронов на его внешнем энергетическом уровне? 54.определите элемент по электронной конфигурации его атома 1s22s22p63s23p4. 55.определите элемент по электронной конфигурации 1s22s22p63s23p5. 56.определите, атом какого элемента имеет электронную формулу 1s22s22p63s23p2. 57.определите, у атома, какого элемента электронная формула 1s22s22p63s23p1. 58.укажите, какое из предложенных водородных соединений: сн4, sih4, h2s, h2o, может образовать элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p4. 59.укажите электронную формулу внешнего энергетического уровня атома фосфора. 60.укажите углерода.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

minipersik02

22.04.2021

37 - хлор

38 - натрий

39 - натрий

40 - калий т.к. атомный радиус больше

41 - азот принял 8 электронов

42 - цезий

43 - хлор

44 - кремний

45 - первая схема

46 - 3 энергитических уровня, на внешем 2 электрона

47 - 4 энергитических уровня, на внешем 2 электрона

48 - заряд ядра +17, на внешнем уровне 7 электронов

49 - заряд ядра +15, на внешнем уровне 5 электронов

50 - 10

51 - алюминий

52 - 5

53 - 7

54 - сера

55 - хлор

56 - кремний

57 - алюминий

58 - сероводород

59 - 3s2 3p3

60 - 2s2 2p2

4,5(61 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

xKarishax

22.04.2021

Запишем уравнение реакции натрия с серой и определим степени окисления атомов в простых сложных соединениях :
Na⁰ + S⁰ ⇒ Na₂⁺S⁻²
Na⁰-e⁻ ⇒Na⁺ 1 2 восстановитель, процесс окисления
2
S⁰+2e⁻ ⇒S⁻² 2 1 окислитель, процесс восстановления
2Na + S ⇒ Na₂S
Проанализируем уравнение реакции: в реакции участвует натрий и сера.
У атома натрия три энергетических уровня. На последнем уровне всего один электрон и ему его легко отдать более электроотрицательному атому, в данном случае сере, которой до завершения уровня не хватает 2-х электронов. Отдав свой электрон он получает завершенный последний уровень, при этом у него начинает преобладать заряд ядра на единице и он получает заряд+. Сера приняв 2 электрона получает заряд -2.
₊₁₁Na⁰ 1s²2s²2p⁶3s¹ (+11заряд ядра и -11электронов)
₊₁₁Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s° (+11заряд ядра и -10электронов)
Атомы элементов, отдающие свои электроны называют восстановителями. Вот почему натрий восстановитель
₊₁₆S⁰ 1s²1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (+16заряд ядра и -16электронов)
₊₁₆S⁻² 1s²1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (+16заряд ядра и -18электронов)
Атомы элементов, принимающие электроны называю окислителями.

В пределах группы с верху вниз увеличивается радиус атомов, увеличивается число энергетических уровней. В связи с этим электроны последнего уровня слабее притягиваются к ядру и легче "отрываются". Чем легче атом отдает свои электроны, тем выше его восстановительные свойства.

4,6(35 оценок)

Ответ: