Объяснение:
1. Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si.
Si + O2 = SiO2
SiO2 + 2NaOH (гор) = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
t
H2SiO3 > SiO2 ↓ + H2O↑
SiO2 + 2 Mg = 2MgO + Si↓
Укажите названия и классы веществ, составляющих цепочку.
2. CH4 метан; класс алканы
CH3Cl хлорметан; класс галогенопроизводные
C2H6 этан; класс алканы
C2H4 этен; класс алкены
C2H2 этин (ацетилен); класс алкины
CH3COH - ацетальдегид; класс альдегиды
CH3COOH этановая (уксусная) кислота; класс карбоновые кислоты
CH3COOCH3 - метилацетат; класс сложные эфиры
свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl + НСl
2CH3Cl + 2Na → CH3Cl → C2H6 + 2NaCl
Ni, t
C2H6 > H2C=CH2 + H2
Ni, t
H2C=CH2 >НС≡СН + H2
H+ , Hg2+, t
НС≡СН + H2О > CH3CHO
t
CH3CHO + 2Сu(OH)2 > CH3COOН + Cu2O + 2H2O
H2SO4
CH3COOН + СН3ОН > CH3COOCH3 + H2O
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.