Объяснение:
А) 5KClO3 + 6P →5 KCl + 3P2O5
+5 - 1
Сl + 6e = Cl восстановление KClO3 - окислитель ║ 5
0 +5
2 Р - 10е = Р2 окисление Р - восстановитель ║3
Г )4 FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
0 -2
О2 + 4е 2О восстановление О2 - окислитель ║ 7
+2 +3
2 Fe - 2e = 2Fe окисление FeS - восстановитель
- 2 +4 ║ 2
2S - 12 e = 2S окисление FeS - восстановитель
Задача 1
Дано:
n(Al₂(SO₄)₃) = 0,04 моль
Найти:
m(Al) - ? n(Al) - ?
Реакция: 2Al + 3H₂SO₄ (разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
По реакции видно, что алюминия в 2 раза больше, чем сульфата алюминия (по коэффициентам), значит, его количество вещества тоже будет в 2 раза больше, т.е.
n(Al) = 2 · n(Al₂(SO₄)₃) = 2 · 0,04 = 0,08 моль
Масса считается по формуле: m = n · M, где M - молярная масса, которая считается как сумма атомных масс элементов вещества, которые даны в таблице Менделеева.
Таким образом считаем:
M(Al) = 27 г/моль (в данном случае алюминий - простое вещество, поэтому просто смотрим в таблице Менделеева его атомную массу)
m(Al) = 0,08 · 27 = 2,16 г
m(Al) = 2,16 г ; n(Al) = 0,08 моль
Задача 2
Дано:
V(N₂) = 4,48 л
Найти:
m(Mg) - ?
Реакция: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂
Найдем количество вещества азота по формуле: n = V/Vm, где Vm - молярный объем, при нормальных условиях он равен 22,4 л/моль
n(N₂) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
По реакции опять видим, что магния в 3 раза больше (по коэффициентам), чем азота. Тогда и количество вещества магния будет в 3 раза больше:
n(Mg) = 3 · n(N₂) = 3 · 0,2 = 0,6 моль
И теперь по формуле, которой пользовались в предыдущей задаче: m = n · M, где M смотрим по таблице Менделеева
Тогда: m(Mg) = n(Mg) · M(Mg) = 0,6 · 24 = 14,4 г
m(Mg) = 14,4 г
Для малорастворимого в-ва существует равновесие: Tl₂CO₃⇄2Tl⁺+CO₃²⁻
Правая сторона реакции отображает наличие ионов в растворе, а левая-наличие этого соединения в твёрдой фазе.
Итак, ПР=4*10⁻³, примем концентрацию ионов Tl⁺ за 2х моль/л, тогда концентрация CO₃²⁻=х моль/л.
ПР=4*10⁻³=[Tl⁺]²*[CO₃²⁻]=4x²*x=4x³
x=10⁻¹ моль/л-искомая растворимость соли.