1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. 2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. 3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: . ZnOHCl 4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. 5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. 6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
1. Изобразите электронно-графическую формулу атома азота и ответьте, на каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота? а) 2s; б) 3d; в) 2p; г) 3p. Поясните ответ.2. Реагируя с какими простыми веществами фосфор является восстановителем? а) серой; б) магнием; в) кислородом; г) хлором.3. С каких реакций можно осуществить превращения:P2O5 → HPO3 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)24. Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:NH3 + CrO3 → N2 + Cr2O3 + H2O5. В двух пробирках находятся растворы нитрата натрия и хлорида аммония. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.6. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.
СН3-ОН +СиО = НСНО + Н2