1. Сначала нам нужно записать уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой:
Н2 + HNO3 -> NH4NO3
2. Поскольку у нас есть масса аммиака, нам нужно определить стехиометрический коэффициент для аммиака в уравнении реакции. В уравнении коэффициент перед аммиаком равен 2, поэтому мы умножаем массу аммиака на 2:
8,5 г * 2 = 17 г
3. Затем нам нужно определить стехиометрический коэффициент для нитрата аммония в уравнении реакции. В уравнении коэффициент перед нитратом аммония равен 1, поэтому масса нитрата аммония будет такой же, как и масса аммиака:
17 г
Таким образом, масса нитрата аммония, полученная при взаимодействии 8,5 г аммиака с азотной кислотой, равна 17 г.
Одна из важных задач химии - умение определить силу кислоты по формуле. В данном вопросе у нас есть три соединения: Н2СО3, PH3 и SiO2. Наша задача - определить, какое из них является самой сильной кислотой.
Для начала, вспомним, что кислоты образуются, когда водородная группа соединения отделяется от комплексной группы. В определении силы кислоты важными являются величина и устойчивость отделяемой водородной группы. Чем больше электроотрицательность связанного с водородом атома, тем сильнее кислота. Кроме того, чем больше объем водорода именно в веществе, тем сильнее кислота.
Теперь, приступим к решению вопроса. Начнем с соединения Н2СО3. Учитывая его формулу, мы видим, что он содержит два атома водорода, поэтому его объем водорода больше, чем у других соединений. Кроме того, водород связан с атомами углерода и кислорода, значит, его электроотрицательность увеличивается. Это означает, что Н2СО3 является наиболее сильной кислотой в нашем списке.
Далее, рассмотрим PH3. У этого соединения только один атом водорода, поэтому его объем водорода меньше, чем у Н2СО3. Кроме того, водород связан с атомом фосфора, который обладает меньшей электроотрицательностью, чем атомы углерода и кислорода. В результате, PH3 является менее сильной кислотой, чем Н2СО3.
Наконец, поговорим о SiO2. В этом соединении вообще нет водорода, а значит, нет объема водорода. Таким образом, SiO2 не является кислотой.
Таким образом, после проведения анализа мы можем сделать вывод, что Н2СО3 является наиболее сильной кислотой, PH3 - менее сильной кислотой, а SiO2 не является кислотой.
1. Сначала нам нужно записать уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой:
Н2 + HNO3 -> NH4NO3
2. Поскольку у нас есть масса аммиака, нам нужно определить стехиометрический коэффициент для аммиака в уравнении реакции. В уравнении коэффициент перед аммиаком равен 2, поэтому мы умножаем массу аммиака на 2:
8,5 г * 2 = 17 г
3. Затем нам нужно определить стехиометрический коэффициент для нитрата аммония в уравнении реакции. В уравнении коэффициент перед нитратом аммония равен 1, поэтому масса нитрата аммония будет такой же, как и масса аммиака:
17 г
Таким образом, масса нитрата аммония, полученная при взаимодействии 8,5 г аммиака с азотной кислотой, равна 17 г.