m[Cu(OH)₂]=7,35г.
Объяснение:
m(раствора NaOH)=40г.
ω%=15%
m(осадка)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в 40г.15% раствора:
m(NaOH)=ω%×m(раствора NaOH)÷100%=15%×40г.÷100%=6г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40 г./моль
3. Определим количество вещества в 6г. гидроксида натрия:
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=6г.÷40 г./моль=0,15моль
4. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+CuCI₂=Cu(OH)₂↓+2NaCI
по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль n(Cu(OH)₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,15моль n₁(Cu(OH)₂)=0,075моль
5. Определим молярную массу гидроксида меди:
M[Cu(OH) ₂]=64+17x2= 98г./моль
6. Определим массу гидроксида меди количеством вещества 0,075моль :
m[Cu(OH)₂]=n₁(Cu(OH)₂)×M[Cu(OH) ₂]=0,075моль× 98г./моль=7,35г.
7. ответ: при сливании 40 г 15% раствора гидроксида натрия с хлоридом меди образуется масса осадка 7,35г.
